Descripción de la tarea

desarrollo
1. En un recipiente de 20 L, se encuentra una masa de nitrógeno a la presión de 80 atm. ¿Qué volumen ocuparía dicho gas si se expandiera hasta adquirir una presión de 8 atm, manteniendo constante la temperatura?.

2. [Prueba Junio 2009] El ozono es un gas cuyas moléculas están constituidas por tres átomos de oxígeno. Esta sustancia nos protege de la radiación ultravioleta solar. Sabiendo que cada átomo de oxígeno está constituido por un núcleo con ocho protones y ocho neutrones, responda a las siguientes preguntas. ¿A qué presión estará el ozono si dos moles de dicho gas, a una temperatura de 298 K ocupan un volumen de 16,3 litros.
Datos:
Masa atómica del oxígeno: 16 g/mol;
constante de los gases ideales: R = 0,082 atm· L / K· mol

3. ¿Qué masa tienen 50 litros de dióxido de azufre, medidos en condiciones normales?. (0ºC y 1 atm).
Datos:
Las masas atómicas del carbono y el azufre son, respectivamente, 12 y 32 g/mol.
Constante de los gases ideales: R = 0,082 atm· L / K· mol.

4. [Prueba Septiembre 2009] El dióxido de carbono es un gas cuyas moléculas están formadas por carbono y oxígeno. Esta sustancia entre otras es responsable del calentamiento global de la Tierra. ¿A qué temperatura estará ese gas si dos moles ocupan un volumen de 30 litros medidos a una presión de 2 atmósferas?

Datos: las masas atómicas relativas del carbono y el oxígeno son 12 y 16 respectivamente y la constante de los gases R = 0,082 atm· L / K· mol.

5. Tenemos un recipiente de 20 L de capacidad a la temperatura de 17 ºC, en el que se va a inyectar ozono gaseoso (O3). ¿Cuántos gramos de ozono habrá que inyectar para conseguir que la presión sea de 2,5 atm?.
Datos:
La masa atómica del oxígeno es 16 g/mol.
Constante de los gases ideales: R = 0,082 atm· L / K· mol.