Descripción de la tarea
1. Si combinamos 40 gramos de calcio con 16 gramos exactos de oxígeno para formar óxido de magnesio,
a) ¿qué masa de óxido de calcio se forma?
b) suponiendo que dispongo de oxígeno en exceso, ¿qué masa de producto obtendré si esta vez se combinan 10 g de calcio? ¿cuántos gramos de oxígeno se combinarán?
Indica las leyes ponderales en las que te basaste.
2. Al combinar oxígeno y carbono, se forman dos óxidos distintos, obteniéndose los resultados siguientes:
mC | mO | móxido |
42 | 56 | 98 |
108 | 288 | 396 |
Comprueba que se cumple la ley de las proporciones múltiples.
3. Disponemos en el laboratorio de un recipiente con émbolo de 20 L que contiene gas nitrógeno a la presión de 80 atm. ¿Qué volumen ocupa dicho gas si se expande hasta adquirir una presión de 8 atm, manteniendo constante la temperatura?
4. [Prueba Junio 2009] El ozono es un gas cuyas moléculas están constituidas por tres átomos de oxígeno. Esta sustancia nos protege de la radiación ultravioleta solar. Responda a la siguiente pregunta. ¿A qué presión estará el ozono si dos moles de dicho gas, a una temperatura de 298 K ocupan un volumen de 16,3 litros.
Datos: Masa atómica del oxígeno: 16 g/mol; constante de los gases ideales: R = 0,082 atm· L / K· mol
5. ¿Qué masa tienen 50 litros de dióxido de azufre, medidos en condiciones normales? (0ºC y 1 atm).
Datos: Las masas atómicas del azufre y del oxígeno son, respectivamente, 32 u y 16 u; Constante de los gases ideales: R = 0,082 atm· L / K· mol.
6. [Prueba Septiembre 2009] El dióxido de carbono es un gas cuyas moléculas están formadas por carbono y oxígeno. Esta sustancia entre otras es responsable del calentamiento global de la Tierra. ¿A qué temperatura estará ese gas si dos moles ocupan un volumen de 30 litros medidos a una presión de 2 atmósferas?
Datos: las masas atómicas relativas del carbono y el oxígeno son 12 y 16 respectivamente y la constante de los gases R = 0,082 atm· L / K· mol.
7. [Prueba junio 2017] Al introducir 1 g de gas helio en un globo a 25ºC conseguimos que se infle, aumentado su volumen, hasta que se igualen la presión en el interior del globo y la presión atmosférica. Datos: Masa atómica relativa del He: 4 u; constante de los gases ideales: R = 0,082 atm·L/K·mol; NA = 6,02·1023
8. [Prueba septiembre 2018] El helio es un gas noble empleado, como todos sabemos, para rellenar globos, por ser más ligero que el aire. Responde a las siguientes cuestiones:
a) Calcula el número de átomos existentes en un recipiente cerrado que contiene 312 gramos de helio.
b) El recipiente que contiene los 312 gramos de helio dispone de un émbolo. Basándote en la ley de Boyle-Mariotte explica qué le sucede al gas si se presiona el émbolo, a temperatura constante, de forma que disminuya el volumen del recipiente a la mitad.
Dato: masa atómica relativa: He = 4 u
A la hora de resolver la tarea, debes elaborar un documento con el resultado de la tarea y enviárselo a tu profesor/a. Puedes utilizar esta plantilla para su desarrollo, aunque también puedes elaborar tu propia plantilla. Si haces esto último, debes indicar el enunciado de cada uno de los apartados previo a su resolución. Recuerda, al guardar la plantilla en tu ordenador, cambiar el nombre al documento incluyendo tu nombre y apellidos siguiendo este modelo Apellido1_Apellido2_Nombre_PACQU_U1_T4
Si quieres elaborar esquemas o dibujos, puedes hacerlos manualmente, escanearlos e insertarlos en el documento de texto.