# 3.1.2. Electroquímica o galvánica

## Actividad

Corrosión electroquímica o galvánica es la que se produce cuando dos metales de diferente electronegatividad se encuentran en contacto.

El metal con mayor electronegatividad se oxida (ánodo), dando lugar a su progresivo deterioro y desprendimiento desde la superficie metálica, en presencia del segundo (cátodo).

Este tipo de reacción es un caso particular de unos sistemas químicos conocidos como Pila Galvánica. Estos sistemas están formados a su vez por dos semisistemas:

- Una zona anódica, la que se va a corroer.

- Una zona catódica, que se va a reducir.

Los metales de cada semisistema son distintos y poseen electronegatividades diferentes, y en cada uno de estos semisistemas un metal está en contacto con su forma iónica. Ambos sistemas están en contácto eléctrico a través de un medio que permite la transmisión de los electrones, al que llamaremos electrolito.
El electrolito, salvo casos en los que está sumergido o enterrado el metal, es el agua condensada de la atmósfera. Para ello es necesario que la humedad relativa sea superior al 70%.
Al establecer el contacto eléctrico entre ambos sistemas se observa que el metal más electronegativo actúa como ánodo, oxidándose. Por su parte el menos electronegativo se reduce. Aparece, pues, un flujo de electrones (corriente eléctrica) desde el ánodo al cátodo. Tenemos así, nuestra pila.

Imagen de Orgullobot en Wikimedia Commons bajo licencia CC

## Actividad

En estas reacciones se produce la oxidación del ánodo, dando lugar al desprendimiento progresivo de material desde la superficie del metal.

## Pre-conocimiento

Modelo de serie galvánica en la que aparecen los potenciales de reducción de los metales más utilizados:

Metal-Reacción | Potencial electródico (V) | Metal-Reacción | Potencial electródico (V)
Au → Au3+ + 3e- | +1,50 | Sn → Sn2+ + 2e- | -0,14
2H2O → O2 + 4H++4e- | +1,23 | Ni → Ni2+ + 2e- | -0,25
Pt → Pt4+ +4e- | +1,20 | Fe → Fe2++ 2e- | -0,44
Ag → Ag+ + e- | +0,80 | Cr → Cr2+ + 2e- | -0,56
Fe2+ → Fe3+ +e- | +0,77 | Zn → Zn2+ + 2e- | -0,76
4(OH)- → O2 +H2O + 4e- | +0,40 | Al → Al3+ + 3e- | -1,66
Cu → Cu2++ 2e- | +0.34 | Mg → Mg2+ + 2e- | -2,36
H2 → 2H+ + 2e- | 0,00 | Na → Na+ + e- | -2,71
Pb → Pb2+ + 2e- | -0,13 | Li →Li2+ + 2e- | -2,96

Observa como al H2 se le ha asignado por convenio un potencial cero. Los metales que tienen un potencial mayor no se oxidarían en su presencia.

Si unimos un semisistema Au/Au+3 (potencial +1,50 V) con otro que contenga Cu/Cu2+ (potencial +0,34 V) el cobre metálico se oxidará a su forma iónica y el catión Au+3 se reducira a oro metálico.

## AV - Pregunta Verdadero-Falso

¿Te ha quedado claro lo que es la corrosión electroquímica?

### Pregunta 1

La corrosión electroquímica se produce cuando tenemos dos metales en contacto.

#### Sugerencia

Verdadero Falso

#### Retroalimentación

Verdadero

La corrosión electroquímica se produce cuando tenemos dos metales en contacto, pero habría que concretar: dos metales de diferente electronegatividad.

### Pregunta 2

El electrolito es un líquido que permite la transmisión de electrones.

#### Sugerencia

Verdadero Falso

#### Retroalimentación

Falso

El electrolito no tiene por qué ser un líquido. De hecho, en numerosas ocasiones es el aire húmedo de la atmósfera.

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