3. Compuestos binarios
Los compuestos binarios, como su nombre indica, son sustancias formadas por dos elementos, uno que actúa como metal (con número de oxidación positivo) y otro como no metal (con número de oxidación negativo).
Para formar los compuestos binarios, el elemento metálico utiliza los números de oxidación positivos de la columna izquierda de la tabla periódica. Pero si el elemento se va a combinar con el oxígeno, entonces puede utilizar también los números de oxidación de la columna central.
Por el contrario, el elemento no metálico, utiliza el número de oxidación negativo de la columna derecha.

Actividad
Para formar compuestos binarios, los elementos utilizan los siguientes números de oxidación:
- El elemento más metálico: utiliza cualquiera de los números de oxidación positivos de la columna izquierda. Además, si se combina con oxígeno, puede utilizar también los de la columna central.
- El elemento no metálico: utiliza el número de oxidación negativo de la columna derecha.
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Imagen de elaboración propia |
PARA OBTENER LA FÓRMULA
Escribe el símbolo del elemento menos electronegativo a la izquierda y el del elemento más electronegativo a la derecha e intercambia el número de oxidación sin signo. Simplifica los subíndices si es posible. El subíndice 1 se suprime. Ejemplo: Fe2O3
PARA NOMBRAR
Para nombrar los compuestos se sigue siempre el mismo orden: se empieza nombrando el último elemento y se acaba por el primero (has de leer de derecha a izquierda).
a) utilizando prefijos multiplicadores:
Nombra el primer elemento (raíz del nombre) con la terminación -uro, (excepto si es el oxígeno que en la mayoría de los casos leerás óxido), seguido de la partícula "de" y el nombre del segundo elemento. Utiliza los prefijos numerales para indicar el número de átomos del primer elemento y del segundo (si es distinto de uno).
Fórmula |
Nombre |
PCl5 |
pentacloruro de fósforo |
FeH2 |
dihidruro de hierro |
Cr2O3 |
trióxido de dicromo |
NaBr | bromuro de sodio |
N2O5 |
pentaóxido de dinitrógeno |
BaS | sulfuro de bario |
MnO2 | dióxido de manganeso |
H2S | sulfuro de dihidrógeno |
b) utilizando números de oxidación:
Procede igual que en el caso anterior, pero sin prefijos numerales, y después del nombre del segundo elemento, pones su número de oxidación escrito en números romanos y entre paréntesis, sin espacio. Si el elemento solo presenta un número de oxidación no es necesario escribirlo.
Fórmula |
Nombre |
CO2 |
óxido de carbono(IV) |
MgH2 |
hidruro de magnesio |
Fe2O3 |
óxido de hierro(III) |
Al2S3 |
sulfuro de aluminio |
Será usados en aquellos compuestos donde existan iones (en compuestos iónicos), se indicará, entre paréntesis y con números arábigos, la carga de los elementos. Como el número de carga del anión (el más electronegativo) no suele dar lugar a confusión, es suficiente indicar solo el del catión. Puede omitirse también la del catión si tampoco cabe duda.
Fórmula | Nombre |
MnO2 | óxido de manganeso(4+) |
AuH3 | hidruro de oro(3+) |
Fe2S3 | sulfuro de hierro(3+) |
Cr2O3 | óxido de cromo(3+) |
Si uno de los elementos del compuesto binario es el oxígeno, generalmente su nombre no acabará en -uro, sino que será un óxido. Sólo en los casos en que si el oxígeno se combine con una halógeno se formará un haluro de oxígeno.

Actividad
Para nombrar un compuesto binario puedes utilizar los siguientes nombres:
- transcribiendo la fórmula en orden inverso, m-{raíz_X-URO / óxido} de n-nombre_M.
- indicando el número de oxidación del metal {raíz_X-URO} / óxido} de nombre_M(Nox).
- indicando la carga de los elementos {raíz_X-URO} / óxido} de nombre_M(N+).

Actividad
Las combinaciones del hidrógeno con algunos elementos no metálicos tienen nombres especiales:
H2O | agua |
CH4 | metano |
NH3 | amoniaco |
PH3 | fosfano |
AsH3 | arsano |

AV - Actividad de Espacios en Blanco

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Completa la siguiente tabla con los elementos metálico, no metálico, con sus correspondientes números de oxidación, y la fórmula correspondiente. En la segunda tabla tienes que escribir la fórmula correspondiente a los nombres que se indican.
* En esta autoevaluación no se pueden escribir ni superíndices ni subíndices, así que simplemente escribe en el orden correcto los símbolos, los números y los signos.
HIDRÁCIDOS
Los hidrácidos son combinaciones del hidrógeno con un elemento no metálico más electronegativo que él. Si miras la secuencia de electronegatividad, verás que sólo los forman los siguientes elementos: O, S, Se, Te, F, Cl, Br y I. El elemento no metálico utiliza para estos compuestos el número de oxidación negativo de la columna de la derecha.
Fórmula |
Nombre |
H2S |
ácido sulfhídrico |
H2Se |
ácido selenhídrico |
H2Te | ácido telurhídrico |
HF |
ácido fluorhídrico |
HCl | ácido clorhídrico |
HBr | ácido bromhídrico |
HI | ácido yodhídrico |
Estos compuestos, llamados hidrácidos en disolución acuosa se comportan como ácidos y se nombraban con la palabra "ácido" seguida del nombre del elemento con la terminación -hídrico.
Por ser nombres de mezclas (disoluciones acuosas) son nombres no aceptados por la IUPAC.
PERÓXIDOS
Los peróxidos son combinaciones de los elementos metálicos con el grupo peróxido O22-. Por tanto en los peróxidos, los átomos de oxígeno van de dos en dos, es decir, en la fórmula tiene que haber un número par de oxígenos. Para estos compuestos, los metales utilizan sólo el mayor de sus números de oxidación de la columna de la izquierda, por tanto no es necesario indicarla en ningún caso.
Como ves, en el grupo peróxido O22-, cada átomo de oxígeno consume un número de oxidación en unirse al otro átomo de oxígeno, por lo que el número de oxidación que presenta el oxígeno en los peróxidos es -1.
Son combinaciones de un metal alcalino o alcalinotérreo con el grupo O22- (grupo peróxido). Su fórmula es XnO2 (debe mantenerse la agrupación O2)
Algunos ejemplos son: Na2O2, peróxido de sodio ; CaO2, peróxido de calcio;pero el más conocido es el H2O2, peróxido de hidrógeno, que también se llama agua oxigenada y que se utiliza para desinfectar heridas o como decolorante.
Fórmula
Nombre
Na2O2
peróxido de sodio CaO2 peróxido de calcio ZnO2 peróxido de cinc Al2O6 peróxido de aluminio Fe2O6 peróxido de hierro Cr2O6 peróxido de cromo PbO4 peróxido de plomo BaO2 peróxido de bario

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Completa la siguiente tabla con el nombre o la fórmula de lo siguientes peróxidos o ácidos hidrácidos.
* En esta autoevaluación no puedes utilizar subíndices, así que simplemente escribe los números y los símbolos en el orden correcto.