Descripción de la tarea
1. (Septiembre 2015) Se mezclan 500 g de agua a 60 ºC con 300 g de agua a 10 ºC, sabiendo que el calor específico del agua es 4180 J/kg·ºC, ¿cuál es la temperatura final del agua una vez se haya alcanzado el equilibrio térmico?
2. (Junio 2015) Tenemos 500 g de etanol a una temperatura de 15 ºC. Datos: Calor específico del etanol, Ce=2460 J/(kg·K); calor latente de vaporización del etanol, Lv=8,46·105 J/kg; temperatura de ebullición del etanol, Tb=56,2 ºC.
A. ¿Cuál es la temperatura de ebullición del etanol expresada en kelvin?
B. Calcula la energía necesaria para elevar la temperatura del alcohol hasta la temperatura de ebullición.
C. Una vez alcanzada la temperatura de ebullición, calcula la energía necesaria para evaporar el alcohol.
3. (Septiembre 2012) Se mezclan 800 g de agua a 20 ºC con 1000 g de agua a 70 ºC. Calcular cuál será la temperatura final de la mezcla. Datos: calor específico del agua = 1 cal·g-1·ºC-1
4. Calcula el calor que debemos ceder a 200 g de hielo a -25 ºC para elevar su temperatura hasta los 80 ºC. Datos: Calor específico del agua líquida = 4,18 kJ·kg-1·K-1; Calor específico del hielo = 2,09 kJ·kg-1·K-1; Calor latente de fusión del agua = 334 kJ· kg-1
5. En un recipiente con 250 g de agua a 25 ºC se introducen 75 g de una sustancia desconocida a 90 ºC. Si la temperatura en el equilibrio térmico es 22 ºC ¿cuál es el calor específico de la sustancia desconocida? Datos: Calor específico del agua = 4,18 kJ·kg-1·K-1