5. Ecuación de los gases ideales
La constante de la ecuación de los gases es nR, donde n es la cantidad de sustancia de gas y R la constante de los gases, que es 8,31 J·K-1·mol-1 si las unidades son las del Sistema Internacional (S.I.) [es decir: presión en pascales (Pa o N/m2) y volumen en m3] y 0,082 atm·L·K-1·mol-1 si la presión se mide en atmósferas (atm) y el volumen en litros (L), que es lo más habitual.
De esta forma la ecuación de los gases ideales se suele escribir como
\[PV=nRT\] |
Si la cantidad de sustancia es de un mol y las condiciones son las llamadas normales (P=1 atm y T=273 K), el volumen que ocupa un mol de gas (su volumen molar) es de aproximadamente 22,4 L.
Importante
Un mol de cualquier sustancia tiene una masa de M gramos (M es la masa molar en g/mol), contiene NA partículas (NA es el número de Avogadro) y, si es un gas, ocupa 22,4 L en condiciones normales.
Ejercicio Resuelto
Comprueba que el volumen molar en condiciones normales es de 22,4 litros.