Descripción de la tarea

desarrollo

1. [Prueba Junio 2009]El ozono es un gas cuyas moléculas están constituidas por tres átomos de oxígeno. Esta sustancia nos protege de la radiación ultravioleta solar. En 250 gramos de dicho gas:

  1. ¿cuántos moles hay?
  2. ¿cuántas moléculas?
  3. ¿cuántos átomos? 

2.La glucosa es un monosacárido de fórmula  es el compuesto orgánico más abundante en la naturaleza.  Las personas que sufren diabetes deben controlar su cantidad en sangre. En ayunas una persona debe tener 100mg de glucosa por cada decilitro de sangre.

Fórmula de la glucosa

Imagen de Wikipedia

  1. ¿Qué peso molecular tiene la glucosa?
  2. Una persona adulta tiene 6 litros de sangre, ¿cuántos gramos de glucosa deberá tener en ayunas en su sangre?
  3. ¿Cuántas moléculas de glucosa habrá en el torrente sanguíneo de esta persona?
  4. ¿Y cuántos átomos de oxígeno habrá en total en esas moléculas de glucosa?

 

Datos: masas atómicas de los elementos utilizados:

H = 1 g/mol ; O = 16 g/mol ; C = 12 g/mol 

 

3. [Prueba Junio 2010]El amoniaco a temperatura ambiente es un gas incoloro y de olor picante característico. Está formado por moléculas en las que se unen un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno. El nitrógeno tiene un número atómico Z = 7 y su masa atómica relativa es 14. El hidrógeno tiene un número atómico Z = 1 y su masa atómica relativa es 1. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 2 moles de amoniaco?

 

4. En la cocina de nuestras casas estamos rodeados de múltiples compuestos químicos que normalmente manejamos en cantidades alejadas de las magnitudes usuales en un laboratorio (una cucharada, un vaso, etc). Completa la siguiente tabla para llegar a conocer cuántos átomos de estas sustancias están contenidas en esas cantidades.

 

Cantidad Equivalencia en gramos Fórmula Molecular Nº de moles Número de moléculas
Pizca de sal
0,5 g    
Vaso de agua
225 g  
Cucharada de aceite 15 g    
Cucharadita de vinagre 5 g    

Datos: Masas atómicas de los elementos utilizados:

H = 1 g/mol ; Na = 23 g/mol ; C = 12 g/mol ; Cl = 35,5 g/mol ; O = 16 g/mol

5. [Prueba Septiembre 2013] ¿Dónde hay más moléculas, en 17 g de amoniaco () o en 29 g de butano ()? Razona la respuesta.

Datos: Masas atómicas de los elementos utilizados:

H = 1 g/mol ; N = 14 g/mol ; C = 12 g/mol