Resumen

Importante
Relacionar las propiedades de las sustancias, con el tipo de enlace que tiene lugar entre los átomos que la constituyen, tiene una doble finalidad:
- Conociendo la constitución de una sustancia, se pueden predecir las propiedades que tendrá.
- Si necesitamos un material de determinadas propiedades, se puede deducir la constitución que ha de tener.

Importante
Una característica particular de las sustancias iónicas es que no conducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero sí lo hacen al fundir o disolverse en agua.

Importante
La propiedad más característica de los metales, es la conducción de la corriente eléctrica: por agitación térmica los electrones se mueven desordenadamente en todas direcciones y a lo largo de toda la red, de acuerdo con el modelo de la nube electrónica o del gas electrónico.

Importante
Todas las sustancias covalentes son sólidas a temperatura ambiente, presentando unos elevados puntos de fusión y ebullición.

Importante
Podemos decir en sentido general que las sustancias moleculares tienen bajos puntos de fusión y ebullición, por lo que se encuentran en estado gaseoso, pero a medida que las fuerzas intermoleculares son importantes, se encontrarán en estado líquido o gaseoso.

Importante
Tipo de sustancia |
Tipo de partícula y de enlace |
Tipo de unión entre partículas |
Propiedades |
Ejemplos |
Molecular | Moléculas (enlace covalente) |
Fuerzas intermoleculares |
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Oxígeno (O2)
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Covalente | Átomos no metálicos (enlace covalente) |
Enlace covalente |
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Diamante (C) Sílice(SiO2) |
Metálica | Átomos metálicos (enlace metálico) |
Enlace metálico |
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Hierro (Fe) |
Iónica | Iones (enlace iónico) |
Enlace iónico |
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Cloruro de sodio (NaCl) Óxido de magnesio (MgO) Carbonato de calcio (CaCO3) Sulfato de potasio (K2SO4) |