Descripción de la tarea
1. Dados los elementos A (Z= 9) y B (Z= 25):
a) Justifica el grupo y el periodo de cada uno de los elementos, a la luz de su configuración electrónica.
b) Justifica el carácter metálico o no metálico de cada uno de los elementos en base a una propiedad periódica.
c) Justifica el ion más estable de los elementos A y B.
2. A y Q son átomos de distintos elementos situados en el mismo período y que tienen 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente. Responde, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) A tiene mayor energía de ionización que Q.
b) Q tiene menor afinidad electrónica que A.
c) A tiene mayor radio atómico que Q.
3. Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La primera energía de ionización del Al es mayor que la del Cl.
b) El radio atómico del Fe es mayor que el del K.
c) Es más difícil arrancar un electrón del ion sodio (Na+) que del átomo de neón.
4. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas pertenecientes a elementos neutros:
(1s2 2s2 2p2); (1s2 2s2 2p5); (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1); (1s2 2s2 2p4)
Indica razonadamente:
a) El grupo y periodo al que pertenece cada elemento.
b) El elemento de menor energía de ionización.
c) El elemento de mayor radio atómico.
5. Cuatro elementos que llamaremos A, B, C y D tienen, respectivamente, los números atómicos 2, 11, 17 y 25. Indica razonadamente:
a) El grupo y el periodo al que pertenecen.
b) Cuáles son metales.
c) El elemento que tiene mayor afinidad electrónica.
6. Indica justificadamente la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Un elemento con una elevada afinidad electrónica tendrá una primera energía de ionización relativamente baja.
b) Un elemento con un radio atómico pequeño tendrá una elevada electronegatividad.
c) Un elemento con muy baja energía de ionización y muy baja afinidad electrónica debe ser un átomo muy pequeño.
7. a) [Junio 2017] Dados los siguientes elementos: sodio (Z = 11) y flúor (Z = 9), predice la posición de estos en la tabla periódica.
b) [Junio 2019] El número atómico del elemento X es 16. Deduce su posición en la tabla periódica.
c) [Septiembre 2019] Conocidos los números atómicos del calcio (Z = 20) y del cloro (Z = 17), justifica basándote en la configuración electrónica la posición que ocupan los elementos Ca y Cl en la tabla periódica.
A la hora de resolver la tarea, debes elaborar un documento con el resultado de la tarea y enviárselo a tu profesor/a. Puedes utilizar esta plantilla para su desarrollo, aunque también puedes elaborar tu propia plantilla. Si haces esto último, debes indicar el enunciado de cada uno de los apartados previo a su resolución. Recuerda, al guardar la plantilla en tu ordenador, cambiar el nombre al documento incluyendo tu nombre y apellidos siguiendo este modelo apellido1_apellido2_nombre_PACQU_U2_T2.
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