Descripción de la tarea
1. Halla la composición centesimal del Al(OH)3 (hidróxido de aluminio).
Datos. Masas atómicas: Al = 27 g/mol ; O = 16 g/mol ; H = 1 g/mol.
2. Un compuesto orgánico tiene un 40,7% en masa de C, un 8,5% de H, un 23,8% de N y el resto de O. Sabiendo que su masa molecular es 118 g/mol, calcula:
a) Su fórmula empírica.
b) Su fórmula molecular.
Datos: Masas atómicas: C = 12 g/mol ; H = 1 g/mol ; N = 14 g/mol ; O = 16 g/mol.
3. En 5 moles de clorobenceno (C6H5Cl):
a) ¿Cuántos moles de carbono hay?
b) ¿Cuántos átomos de hidrógeno?
c) ¿Cuántas moléculas de clorobenceno?
Dato: NA = 6,022·1023
4. Un ácido orgánico (compuesto orgánico de H, C y O) de masa molecular 283 g/mol, contiene un 76,325% en masa de carbono, un 12,367% de hidrógeno y el resto de oxígeno. Halla su fórmula.
Datos: Masas atómicas: C = 12 g/mol ; H = 1 g/mol ; O = 16 g/mol.
5. Para los compuestos C6H6 y C4H4, razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Los dos tienen la misma fórmula empírica.
b) Los dos tienen la misma fórmula molecular.
c) Los dos tienen la misma composición centesimal.