Resumen
Importante
Los gases son sustancias que:
- ocupan totalmente el recipiente que los contiene,
- que se mezclan fácilmente,
- se pueden expandir y comprimir con facilidad,
- y generan una presión que depende de la cantidad de gas que hay en el recipiente (además de su volumen y de la temperatura a la que se encuentren).
Los gases son muy poco densos, por lo que puede parecer que no pesen.
Importante
Ley de Boyle
Esta ley indica que cuando se aumenta la presión sobre un gas a temperatura constante y sin cambiar la cantidad de gas, el volumen que ocupa el gas disminuye de forma inversamente proporcional a la presión ejercida (que la presión sea doble significa que el volumen pasa a ser la mitad). Se explicita así:
\[P\cdot V=cte\] \[P_{i}V_{i}=P_{f}V_{f}\]
Importante
Ley de Charles
Indica que si una masa fija de gas se calienta a presión constante, su volumen aumenta proporcionalmente a la temperatura en Kelvin.
Esta ley se suele explicitar como:
\[\frac{V}{T}=cte\] \[\frac{V_{i}}{T_{i}}=\frac{V_{f}}{T_{f}}\]
Importante
Ley de Gay Lussac
Si tenemos un gas encerrado en un recipiente se observa que al aumentar la temperatura, la presión también lo hacía de forma proporcional.
Esta ley se suele explicitar como:
\[\frac{P}{T}=cte\] \[\frac{P_{i}}{T_{i}}=\frac{P_{f}}{T_{f}}\]
Importante
Ley de Dalton
Cuando hay varios gases en un mismo recipiente, estos se encuentran formando una mezcla homogénea, y no es posible diferenciar unos de otros, pero se comportan como si cada uno de ellos estuviera solo en el recipiente. La presión total producida por la mezcla es la suma de las presiones que cada uno de los gases generaría si estuviera solo en el recipiente. Es decir, la presión total es la suma de las presiones parciales.
\[P=\Sigma P_{i}\] \[P_{i}=\chi _{i}\cdot P\]
Importante
Hipótesis de Avogadro
Avogadro supuso que volúmenes iguales de gases distintos, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.