Resumen

Actividad

Se llama enlace químico a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, cualquiera que sea su naturaleza.


Conociendo el carácter metálico de los átomos que van a formar enlace, es decir, la posición que ocupan en la tabla periódica, podemos predecir el tipo de enlace que tendrá lugar entre ellos.

Actividad

Regla del octeto:

Todos los átomos tienen tendencia a conseguir en la última capa la configuración electrónica del gas noble más próximo, para lo que cedenaceptan comparten electrones, dando lugar a los diferentes tipos de enlace.

Actividad

Llamamos enlace iónico a la unión, mediante fuerzas electrostáticas, de los iones que se forman cuando los átomos de un metal ceden electrones a los átomos de un no metal. Dichas fuerzas, obligan a los iones a distribuirse en el espacio siguiendo un orden, formando estructuras gigantes o cristales.

Actividad

La ENERGÍA RETICULAR es aquella que se desprende cuando se forma un mol de un compuesto iónico sólido a partir de sus iones en estado gaseoso y totalmente separados.

O bien:

La ENERGÍA RETICULAR es aquella que hay que suministrar a un mol de un compuesto iónico sólido para separar totalmente sus iones.


La energía reticular depende de la carga y del tamaño de los iones. A mayor carga y menor tamaño, mayor energía reticular y viceversa.

Actividad

Recuerda que...

 

El enlace covalente se produce por compartición de pares de electrones entre dos átomos.

Actividad

Hay dos tipos de interacciones en las sustancias moleculares:

  • Enlaces covalentes: interacciones entre los átomos que dan lugar a una molécula. Son las que determinan las propiedades químicas de la sustancia.
  • Fuerzas intermoleculares: interacciones eléctricas que unen las moléculas. Son mucho más débiles que las anteriores, y determinan las propiedades físicas de la sustancia.

Actividad

Un metal sólido está formado por una ordenación en el espacio de iones positivos, sumergidos en una nube de electrones.

Esta nube está formada por los electrones de valencia perdidos por los átomos para transformarse en iones. Los electrones están deslocalizados por todo el cristal, y compartidos por todos los iones positivos.

Las fuerzas de atracción entre los electrones de la nube y los iones positivos hacen que la estructura sea estable.

Actividad

Las fuerzas intermoleculares (fuerzas de Van der Waals) pueden ser:

  • Interacciones dipolares, aumentan al hacerlo la polaridad de la molécula.
  • Fuerzas dispersivas: aumentan con la masa molecular

Actividad

El enlace por puentes de hidrógeno es una fuerza intermolecular muy intensa que tiene lugar cuando en una molécula hay un átomo de hidrógeno unido, mediante enlace covalente, a un átomo de flúor (F), oxígeno (O) o nitrógeno (N). Estos átomos de hidrógeno, pueden establecer enlace por puentes de hidrógeno con otros átomos muy electronegativos.

Actividad

Relacionar las propiedades de las sustancias, con el tipo de enlace que tiene lugar entre los átomos que la constituyen, tiene una doble finalidad:

  • Conociendo la constitución de una sustancia, se pueden predecir las propiedades que tendrá.
  • Si necesitamos un material de determinadas propiedades, se puede deducir la constitución que ha de tener.

 

Actividad

Una característica particular de las sustancias iónicas es que no conducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero sí lo hacen al fundir o disolverse en agua.

Actividad

Todas las sustancias covalentes son sólidas a temperatura ambiente, presentando unos elevados puntos de fusión y ebullición.

Actividad

Podemos decir en sentido general que las sustancias moleculares tienen bajos puntos de fusión y ebullición, por lo que se encuentran en estado gaseoso, pero a medida que las fuerzas intermoleculares son importantes, se encontrarán en estado líquido o gaseoso.

Actividad

La propiedad más característica de los metales, es la conducción de la corriente eléctrica: por agitación térmica los electrones se mueven desordenadamente en todas direcciones y a lo largo de toda la red, de acuerdo con el modelo de la nube electrónica o del gas electrónico.

Actividad

Tipo de sustancia
Tipo de partícula
y de enlace
Tipo de unión
entre partículas
Propiedades
Ejemplos
 Molecular  Moléculas
(enlace covalente)
 Fuerzas intermoleculares
  • Puntos de fusión y ebullición bajos, debido a las débiles fuerzas intermoleculares.
  • Si son sólidos éstos serán muy blandos, pues las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas son débiles.
  • No conducen la corriente eléctrica, al no disponer de cargas eléctricas con movilidad
  • Generalmente son insolubles en agua, salvo que sean polares, en cuyo caso sí se disuelven en agua.

Oxígeno (O2)
Cloro (Cl2)
Agua (H2O)
Amoniaco (NH3)
Propano (C3H8)

 

 Covalente  Átomos no metálicos
(enlace covalente)
 Enlace covalente
  • Puntos de fusión y ebullición elevados, pues sus partículas están unidas por fuertes enlaces covalentes.
  • Son duros y no son frágiles, pues hay que romper fuertes enlaces covalentes para rayarlos.
  • No conducen la corriente eléctrica, salvo en algunos casos como el grafito y derivados.
  • Son insolubles en cualquier tipo de disolvente.
Diamante (C)
Sílice(SiO2)
 Metálica  Átomos metálicos
(enlace metálico)
 Enlace metálico
  • Puntos de fusión y ebullición medios o altos.
  • Son duros, pero también maleables, resistiendo muy bien el golpe.
  • Son buenos conductores de la corriente eléctrica.
  • Son insolubles en cualquier disolvente. Pero pueden reaccionar con el agua produciendo óxidos o hidróxidos.

Hierro (Fe)
Cobre (Cu)
Aluminio (Al)

 Iónica  Iones
(enlace iónico)
 Enlace iónico
  • Puntos de fusión y ebullición altos.
  • Son duros, pero frágiles (se rompen al golpearlos fuertemente).
  • No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero sí en estado líquido o al disolverse.
  • En general son solubles en agua, pero su solubilidad es variable, pues depende de la energía de red.
Cloruro de sodio (NaCl)
Óxido de magnesio (MgO)
Carbonato de calcio (CaCO3)
Sulfato de potasio (K2SO4)