1. Temperatura y calor

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Mientras que en la dinámica y la cinemática los sistemas estudiados eran puntuales o por lo menos se consideraban como tales, los sistemas reales constan de un número extraordinariamente grande de partículas, lo que impide su estudio clásico.
En termodinámica se utilizan técnicas estadísticas para tratar sistemas tan complejos y se relacionan los aspectos microscópicos de las partículas moviéndose continuamente con las propiedades macroscópicas que percibimos. Así, no se describe el movimiento de cada partícula (lo que resultaría inviable matemáticamente), pero sí el comportamiento del sistema completo.
El modelo que nos permite esta abstracción es la teoría cinética, que permite interpretar el comportamiento macroscópico de un sistema así como el concepto de temperatura. La idea fundamental que vas a utilizar a lo largo de este tema es que todas las sustancias están formadas por partículas que están en constante movimiento, y conforme aumenta su energía se mueven más y más rápidamente. Esto explica tanto los cambios de estados como el concepto de presión, consecuencia del continuo choque de las partículas de los gases contra las paredes del recipiente que los contiene.
De acuerdo con esta teoría, veremos que la temperatura es una medida de la energía cinética media de las partículas que forman una sustancia.