Descripción de la tarea
1.- Busca en la Tabla Periódica el elemento de número atómico 16 y responde a las siguientes preguntas:
a) Cuál es su nombre y su símbolo.
b) Escribe su configuración electrónica.
c) Indica si es un metal o un no metal.
d) Escribe la fórmula de su ion más estable.
2.- Sabiendo que la configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 , indica:
a) Su número atómico y su símbolo.
b) Si es un metal o un no metal.
c) Si tiene tendencia a perder electrones o a ganarlos.
d) La fórmula de su ion más estable.
3.- Los números atómicos de dos elementos X e Y son, respectivamente, 9 y 20.
a) Indica el nombre y el símbolo de cada elemento.
b) Escribe sus configuraciones electrónicas.
c) Indica la fórmula del ion más estable de cada uno de ellos.
d) ¿Qué tipo de enlace se dará entre X e Y?
e) Escribe la fórmula del compuesto que se origina cuando se unen X e Y.
4.-[Prueba Septiembre 2014] Para los elementos: Cloro (Z=17), Calcio (Z=20), Aluminio (Z=13) y Arsénico (Z=33).
- Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos.
- Justifica cuál será el ion más estable de cada uno de ellos.
5.- [Prueba Septiembre 2012] Las configuraciones electrónicas del magnesio y del cloro son:
Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2
Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
- Escriba la estructura de Lewis para el compuesto formado por la unión de ambos elementos.
- Discuta si el tipo de enlace que presenta el compuesto es iónico, covalente o metálico.
- Justifique las propiedades generales del compuesto en función del tipo de enlace que presenta.
6.- Ordena los siguientes compuestos de menor a mayor energía reticular y justifica la ordenación que propones: KBr, KCl, KI, KF.