Descripción de la tarea

desarrollo
1.- Busca en la Tabla Periódica el elemento de número atómico 16 y responde a las siguientes preguntas:
a) Cuál es su nombre y su símbolo.
b) Escribe su configuración electrónica.
c) Indica si es un metal o un no metal.
d) Escribe la fórmula de su ion más estable.

2.- Sabiendo que la configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 , indica:
a) Su número atómico y su símbolo.
b) Si es un metal o un no metal.
c) Si tiene tendencia a perder electrones o a ganarlos.
d) La fórmula de su ion más estable.

3.- Los números atómicos de dos elementos X e Y son, respectivamente, 9 y 20.
a) Indica el nombre y el símbolo de cada elemento.
b) Escribe sus configuraciones electrónicas.
c) Indica la fórmula del ion más estable de cada uno de ellos.
d) ¿Qué tipo de enlace se dará entre X e Y?
e) Escribe la fórmula del compuesto que se origina cuando se unen X e Y.

4.-[Prueba Septiembre 2014] Para los elementos: Cloro (Z=17), Calcio (Z=20), Aluminio (Z=13) y Arsénico (Z=33).

  1. Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos.
  2. Justifica cuál será el ion más estable de cada uno de ellos.

5.- [Prueba Septiembre 2012] Las configuraciones electrónicas del magnesio y del cloro son:

Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2

Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

  1. Escriba la estructura de Lewis para el compuesto formado por la unión de ambos elementos.
  2. Discuta si el tipo de enlace que presenta el compuesto es iónico, covalente o metálico.
  3. Justifique las propiedades generales del compuesto en función del tipo de enlace que presenta. 

6.- Ordena los siguientes compuestos de menor a mayor energía reticular y justifica la ordenación que propones: KBr, KCl, KI, KF.