Descripción de la tarea
1.- Dibuja el diagrama de Lewis de las siguientes sustancias indicando el número de enlaces simples, dobles y triples del átomo central.
a) Oxígeno (O2).
b) Hidrógeno (H2).
c) Nitrógeno (N2).
d) Ácido nitroso (HNO2).
2.- Dibuja el diagrama de Lewis e indica la geometría de las siguientes moléculas utilizando la teoría RPECV:
a) Dióxido de carbono (Cl2O).
b) Ácido cianhídrico (HCN).
c) Fosfina (PH3).
d) Ácido hipoyodoso (HIO).
3.- Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Un enlace es polar cuando los átomos que lo forman tienen la misma electronegatividad.
b) Todas las moléculas polares están formadas por enlaces polares.
c) Una molécula formada por enlaces polares puede ser apolar.
4.- La molécula BCl3 es apolar mientras que la de amoníaco (NH3) es polar. Explica por qué.
5.-[Selectividad Junio 2014] Considerando la siguiente tabla de puntos de ebullición, contesta a las siguientes preguntas:
Sustancia | Punto de ebullición (ºC) |
H2O | 100 |
HF | 20 |
HCl | -85 |
Cl2 | -34 |
a) ¿Por qué la temperatura de ebullición del HF es mayor que la del HCl?
b) ¿Por qué la temperatura de ebullición del H2O es mayor que la del Cl2?
c) ¿Por qué la temperatura de ebullición del HCl es menor que la del Cl2?