Descripción de la tarea
1. Formula o nombra los compuestos siguientes:
| Fórmula | Nomenclatura de composición o estequiométrica | ||
| con prefijos multiplicadores | con números de oxidación | con números de carga | |
| FeH2 | dihidruro de hierro | hidruro de hierro (II) | hidruro de hierro (2+) |
| HCl |
|||
| hidruro de manganeso (III) | |||
| NiO | óxido de níquel | óxido de níquel (II) | óxido de níquel (2+) |
| óxido de fósforo (V) | --------------------- | ||
| O3Br2 | |||
| K2O2 | dióxido de dipotasio | peróxido de potasio | dióxido (2-) de potasio |
| dióxido de zinc | |||
| peróxido de cobre (I) | |||
| CuBr | bromuro de cobre | bromuro de cobre (I) | bromuro de cobre (1+) |
| diyoduro de calcio | |||
| PI3 | ---------------------- | ||
| Ni(OH)3 | trihidróxido de níquel | hidróxido de níquel (III) | hidróxido de níquel (3+) |
| hidróxido de mercurio (2+) | |||
| dihidróxido de Zinc | |||
2. Escribe el nombre de adición de los siguientes oxoácidos:
| HBrO4 | BrO3(OH) | hidroxidotrioxidobromo |
| H2SeO3 | SeO(OH)2 | |
| H3PO4 | PO(OH)3 | |
| HNO2 | ||
| HMnO4 |
3. Formula o nombra los oxoácidos siguientes:
| Fórmula | nombre tradicional | nomenclatura de hidrógeno | nomenclatura adición |
| HBrO | ácido hipobromoso | hidrogeno(oxidobromato) | hidroxidobromo |
| HBrO2 | hidrogeno(dioxidobromato) | hidroxidooxidobromo | |
| HBrO3 | |||
| HBrO4 | |||
| H2SO4 | ácido sulfúrico |
4. Formula o nombra los compuestos siguientes:
| Fórmula | nombre tradicional | nomenclatura composición | nomenclatura adición |
| Na2SO3 | sulfito de sodio | trioxidosulfato (2-) de sodio | trioxidosulfato de disodio |
| Na2SO4 | |||
| KClO | oxidoclorato (1-) de potasio | ||
| LiNO3 | |||
| BeCO3 | |||
| permanganato de potasio |
5. Disponemos en el laboratorio de 5 gramos de sosa (NaOH). Contesta a las siguientes preguntas:
- Determina la cantidad de sustancia (número de moles) que hay en esa muestra.
- ¿A qué cantidad de moléculas equivalen esos 5 gramos?
- Calcula el total de átomos que contiene la muestra.
- ¿Qué molaridad tendrá la disolución obtenida al disolver esos 5 gramos de sosa en 30 ml de agua destilada?
Datos: masas atómicas relativas: Na = 23; O = 16; H = 1
6. Escribe y ajusta las ecuaciones químicas que representan a las siguientes reacciones:
- El hipoclorito de potasio se descompone dando cloruro de potasio y clorato de potasio
- El sulfuro de aluminio reacciona con agua para dar hidróxido de aluminio y ácido sulfhídrico (aq)
- El carbonato de calcio reacciona con ácido sulfúrico, obteniéndose como productos nitrato de calcio, dióxido de carbono y agua.
- El magnesio, en presencia del oxígeno y nitrógeno del aire, origina óxido de magnesio y nitruro de magnesio.
7. Referente a la ecuación química: Al (s) + HCl (aq) → AlCl3(s) + H2 (g)
expresa con palabras qué representa dicha ecuación, tanto a nivel microscópico (hablando de átomos y/o moléculas) como macroscópico (haciendo referencia a la cantidad de sustancia).
8. Determina la masa de un gas encerrado en un recipiente de 2500 cm3 a 40 ºC si sobre las paredes de este ejerce una presión de 980 mmHg.
Datos: R = 0.082 atm·l/K·mol; masa molar del gas: 58 g/mol
A la hora de resolver la tarea, debes elaborar un documento con el resultado de la tarea y enviárselo a tu profesor/a. Puedes utilizar esta plantilla para su desarrollo, aunque también puedes elaborar tu propia plantilla. Si haces esto último, debes indicar el enunciado de cada uno de los apartados previo a su resolución. Recuerda, al guardar la plantilla en tu ordenador, cambiar el nombre al documento incluyendo tu nombre y apellidos siguiendo este modelo Apellido1_Apellido2_Nombre_QU2_Tarea_1_1.