2. Estados de agregación

Todos los cuerpos están formados por materia,  cualquiera que sea su forma, tamaño o estado.

La materia se nos presenta en tres estados fundamentales de agregación: sólido, líquido y gaseoso.

Sólido: cobre Imagen de Ikiwaner en Wikimedia. CC	Líquido: mercurio Imagen de Unkky en Wikimedia. CC	Gas: yodo Imagen de Polakenzen en Wikimedia. CC

Que una sustancia esté en un estado u otro depende de cómo estén unidas entre si las moléculas que lo forman. Esa unión va a depender:

• Del equilibrio entre las fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas, que a su vez dependerá de la sustancia concreta de que se trate.
• De lo rápido que se estén moviendo, que a su vez depende de la temperatura a la que esté la sustancia.

Es difícil encontrar una sustancia que esté, a temperatura ambiente, en los tres estados de agregación. Entre las que sí aparecen destacaremos el agua, que es especialmente importante para la vida en nuestro planeta.

Agua en estado sólido y líquido Imagen de CherryX en Wikimedia. Licencia CC

En realidad, nada "es" sólido, líquido o gaseoso. Como el agua, todas las sustancias pueden estar en estado sólido, líquido o gaseoso… según la temperatura a la que se encuentren.

Por ejemplo, decimos que el hierro es sólido porque resulta que tenemos que calentarlo mucho si queremos que esté en estado líquido. Pero si lo hacemos, si lo pusiéramos a la temperatura necesaria, veríamos al hierro en estado líquido.

¿Cómo son las fuerzas de atracción en los tres estados?

• En los gases apenas hay fuerzas entre las moléculas y por eso éstas se mueven libremente.
• En los líquidos las fuerzas entre las moléculas son más intensas que en los gases, por eso se mantienen unidas. Sin embargo, aún conservan gran libertad de movimiento (aunque menos que en los gases).
• En los sólidos las fuerzas entre las moléculas son muy intensas, tanto que prácticamente no pueden moverse, tan solo vibrar.

Animaciones de elaboración propia. Licencia: Dominio público

Propiedades de la materia

La materia, en cualesquiera de sus estados, tiene una serie de propiedades características. Estas propiedades pueden ser:

• Intensivas: como son la densidad, la dureza, el punto de fusión, la temperatura, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa), el punto de ebullición... que no dependen de la cantidad de materia considerada.
• Extensivas: como el volumen o la masa que sí dependen de la cantidad que se tome.