Descripción de la tarea

Conceptos previos

1. En Termodinámica nos interesa estudiar dos formas de transferir energía. Explica cuáles son. ¿En qué unidades se miden?

2. ¿Cuáles de las magnitudes siguientes son función de estado?: temperatura, trabajo, calor, energía interna, entropía, volumen. Explícalo

Primer Principio de la Termodinámica

3. Define energía interna. Halla la variación de energía interna de un gas que absorbe 150 J de calor y hace un trabajo de 100 J

4. Define entalpía. ¿En qué caso coinciden el calor de reacción a volumen constante y a presión constante?

5. Cuánto calor se desprende al apagar 250 kg de óxido de cal viva (óxido de calcio)?

$CaO_{(s)}+ H_{2}O_{(l)}\rightarrow Ca(OH)_{2 (s)} ; \Delta H=-15,6 kcal$

Cálculo de entalpías de reacción

6. Halla la entalpía de combustión del butano en condiciones estándar. ¿Es una reacción exotérmica o endotérmica?, ¿por qué?

$\Delta H_{f(CO_{2})}^{o}=-393,5 kJ/mol$ ; $\Delta H_{f(H_{2}O)}^{o}=-285,8 kJ/mol$ ; $\Delta H_{f(C_{4}H_{10})}^{o}=-124,7 kJ/mol$

Ley de Hess

7. Calcula la entalpía de formación del ácido etanoico, dadas las ecuaciones siguientes:

a. $C_{(s)}+ O_{2(g)}\rightarrow CO_{2 (g)} ; \Delta H_{a}^{o}=-393,5 kJ$

b. $H_{2(g)}+ 1/2O_{2(g)}\rightarrow H_{2}O_{(l)} ; \Delta H_{b}^{o}=-285,8 kJ$

c. $CH_{3}COOH_{(l)} + 2O_{2(g)}\rightarrow 2CO_{2(g)} +2 H_{2}O_{(l)} ; \Delta H_{c}^{o}=-870,3 kJ$

Energías de enlace

8. Determina la entalpía de reacción de hidrogenación del eteno:

$CH_{2}=CH_{2} + H_{2}\rightarrow CH_{3}-CH_{3}$

Datos:

$\Delta H_{C=C}=611 kJ/mol ; \Delta H_{H-H}=436 kJ/mol ;$

$\Delta H_{C-C}=347 kJ/mol; \Delta H_{C-H}=415 kJ/mol$

Entropía

9. Calcula la variación de entropía que corresponde a las siguientes reacciones:

$N_{2(g)}+3H_{2(g)}\rightarrow 2NH_{3(g)}$

$C_{(s)}+H_{2}O_{(l)}\rightarrow CO_{(g)}+H_{2(g)}$

¿Es lógico el signo de la variación de entropía en cada caso?

Datos:

Sustancia	S^o (J/mol·K)
N₂	191,5
H₂	130,6
NH₃	192,5
C	5,7
H₂O	70,0
CO	197,9

Espontaneidad de las reacciones

10. Sabiendo que $\Delta H=10,5 kcal$ y $\Delta S=18 cal/K$ para la reacción $N_{2}O_{(g)}\rightarrow N_{2(g)}+1/2O_{2(g)}$ predice si será o no espontáneo el proceso a 27ºC.

Modo de envío

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