3.2 Tabla de orbitales híbridos

En la tabla siguiente se resumen las características más importantes de los orbitales atómicos híbridos que has visto.

Imagen de elaboración propia

Objetivos

Híbridos sp³d y sp³d²

Para explicar moléculas como el PCl₅ o el SF₆ se utilizan orbitales híbridos en los que se mezclan orbitales atómicos d. En esta página podrás ver cómo se forman los híbridos sp³d² y la geometría de la sustancia formada.

En la simulación siguiente puedes "ver" la formación de los diferentes tipos de orbitales híbridos. Aunque la explicación está en inglés, la simulación habla por sí sola.

AV - Pregunta de Elección Múltiple

Pregunta

Para explicar los enlaces dos covalentes que forma el berilio, hay que utilizar híbridos del tipo:

Sugerencia

Escribe la estructura electrónica del berilio, realiza la promoción electrónica si es necesario y observa el tipo de híbridos que se pueden formar.

Respuestas

sp³

sp²

No es necesaria la hibridación.

Retroalimentación

¡Incorrecto! Solamente hay un orbital s y un orbital p para hibridar.

¡Correcto! Se hibridan los orbitales 2s y 2p_y, dando lugar a dos híbridos sp, que forman un ángulo de 180º entre ellos.

¡Incorrecto! El berilio no tiene orbitales semillenos que puedan superponerse y dar lugar a enlace (1s² 2s²).