Descripción de la tarea
1. [Prueba Junio 2011] El etano es un gas inflamable de fórmula C2H6. Determina su composición centesimal.
Datos. Masas atómicas: C = 12 g/mol ; H = 1 g/mol.
2. [Prueba Septiembre 2011] Un hidrocarburo tiene la siguiente composición centesimal: 17,24% de hidrógeno, 82,76% de carbono. Determina la fórmula empírica.
Datos: Masas atómicas: C = 12 g/mol ; H = 1 g/mol.
3. [Prueba Septiembre 2009] El dióxido de carbono es un gas cuyas moléculas están formadas por carbono y oxígeno. Esta sustancia entre otras es responsable del calentamiento global de la Tierra. Determina su fórmula molecular si tiene un 27,27% en masa de carbono y un 72,73% de oxígeno y su masa molecular relativa es 44.
Datos: Masas atómicas: C = 12 g/mol ; O = 16 g/mol.
4. Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
a) El propanal (CH3-CH2-CHO) y la propanona (CH3-CO-CH3) tienen la misma fórmula empírica.
b) El propanal (CH3-CH2-CHO) y la propanona (CH3-CO-CH3) tienen distinta fórmula molecular.
c) El propanal (CH3-CH2-CHO) y la propanona (CH3-CO-CH3) tienen la misma composición centesimal.
A la hora de resolver la tarea, debes elaborar un documento con el resultado de la tarea y enviárselo a tu profesor/a. Puedes utilizar esta plantilla para su desarrollo, aunque también puedes elaborar tu propia plantilla. Si haces esto último, debes indicar el enunciado de cada uno de los apartados previo a su resolución. Recuerda, al guardar la plantilla en tu ordenador, cambiar el nombre al documento incluyendo tu nombre y apellidos siguiendo este modelo apellido1_apellido2_Nombre_PACQU_U1_T3.
Si quieres elaborar esquemas o dibujos, puedes hacerlos manualmente, escanearlos e insertarlos en el documento de texto.