6. Formulación y nomenclatura

Ya has trabajado la formulación y nomenclatura en 1º de Bachillerato, tanto de compuestos inorgánicos como del carbono. Ahora se trata de que revises esos conocimientos que ya tienes, con el objetivo de que sepas formular y nombrar cuando te resulte necesario a lo largo del curso.

No se trata de que tengas que trabajar con sustancias muy complejas, sino de que no tengas dificultades con sustancias tan habituales como el ácido clorhídrico (HCl), el ácido sulfúrico (H₂SO₄), el hidróxido de sodio (NaOH), el carbonato de calcio (CaCO₃), el nitrato de potasio (KNO₃), el butano (CH₃-CH₂-CH₂-CH₃), el etanol, (CH₃-CH₂OH) o el ácido acético (CH₃-COOH).

Recuerda que en las combinaciones binarias, para que el compuesto resultante sea neutro cada elemento llevará como subíndice el número de oxidación del otro elemento, en valor absoluto (el subíndice 1 se omite). En los compuestos iónicos, estos subíndices se pueden simplificar, pero esto no puede hacerse en los compuestos covalentes.

A la hora de formular una sustancia, debes tener en cuenta que el átomo que aparece más a la derecha en una combinación binaria se corresponderá con el átomo que aparece antes en el siguiente esquema (desde donde empieza la flecha, en el flúor). Debes tener en cuenta que este esquema es el que ha establecido la IUPAC para la formulación, pero no se corresponde con el orden real de electronegatividades:

Vas a ver a continuación una tabla con ejemplos de formulación de compuestos inorgánicos habituales (óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales). Fíjate que en los ejemplos aparece una de las nomenclaturas que puede utilizarse según en caso y el nombre común entre paréntesis.

Función	Descripción	Ejemplos
Sustancias simples	Formadas por átomos de un mismo elemento.	H2	Dihidrógeno (hidrógeno)
		H	Monohidrógeno (hidrógeno atómico)
		P4	Tetrafósforo (fósforo blanco)
		Fe	Hierro
Iones*	Son átomos o agregados de átomos con carga eléctrica, positiva en el caso de los cationes y negativa en  aniones.	K+	Ion potasio (1+) (Ion potasio)
		H3+	Ion trihidrógeno (1+)
		N3-	Ion nitruro (3-) (Ion nitruro)
		N3-	Ion trinitruro (1-) (Ion azida)
Hidruros metálicos	Formados por el anión H-, que actúa con número de oxidación -1, y un metal.	LiH	Hidruro de litio
		AlH3	Hidruro de aluminio
		FeH3	Trihidruro de hierro
Hidruros no metálicos	Combinaciones del H y el O u otros elementos de los grupos 13, 14 y 15 (que son más electropositivos que el  H).	H2O	Monóxido de dihidrógeno (agua)
		NH3	Trihidruro de nitrógeno (amoniaco)
		CH4	Tetrahidruro de carbono (metano)
Ácidos hidrácidos	Combinaciones del H (que actúa con número de de oxidación +1) con los no metales de los grupos 16 (S, Se y Te, con número de oxidación -2) y 17 (F, Cl, Br y I, con número de oxidación -1).	HCl	Cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico (en disolución acuosa)
		HF	Fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico (en disolución acuosa)
		HS2	Sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico (en disolución acuosa).
Óxidos	Constituidos por oxígeno (con número de oxidación -2) y un metal o un no metal. El orden en la fórmula dependerá del orden en el que aparezcan los elementos según el diagrama anterior.	FeO	Monóxido de hierro
		CO2	Dióxido de carbono
		O5Cl2	Dicloruro de pentaoxígeno
Hidróxidos	Formados por el grupo OH-, que actúa con número de oxidación -1, y un metal.	NaOH	Hidróxido de sodio
		Ni(OH)3	Trihidróxido de níquel
		NH4OH	Hidróxido de amonio
Sales binarias	Formados por un catión monoatómico con un anión monoatómico.	KI	Yoduro de potasio
		AgBr	Bromuro de plata
		FeCl3	Tricloruro de hierro
Ácidos oxoácidos	Son compuestos ternarios formados por hidrógeno (que actúa con número de oxidación +1), oxígeno (que actúa con número de oxidación -2) y un no metal o un metal de transición con elevado número de oxidación (que actúa con número de oxidación positivo).	HClO	Hidrogeno(oxidoclorato)/ (Ácido hipocloroso)
		HClO4	Hidrogeno(tetraoxidoclorato)/(Ácido perclórico)
		H2SO4	Dihidrogeno(tetraoxidosulfato)/(Ácido sulfúrico)
Oxoaniones (tipo particular de iones*)	Son aniones procedentes de los oxoácidos; resultan de la pérdida total o parcil de los H+ en los oxoácidos.	ClO-	Monoxidoclorato(1-)/ (Ion hipoclorito)
		HSO4-	Hidrogeno(tetraoxidosulfato)(1-)/ (Ion hidrogenosulfato)
		SO42-	Tetraoxidosulfato(2-)/ (Ion sulfato)
Oxosales	Combinaciones de un catión metálico (o ion amonio) y un oxoanión.	KMnO4	Permanganato de potasio
		K2Cr2O7	Dicromato de potasio
		Ca(ClO3)2	Clorato de calcio

En cuanto a los compuestos del carbono, ahora solamente es necesario que recuerdes los aspectos fundamentales:

• Los hidrocarburos están formados por carbono e hidrógeno.
• Su nombre tiene un prefijo que depende del número de átomos de carbono (1-met, 2-et, 3-prop, 4-but, 5-pent, 6-hex, etc).
• El sufijo depende del tipo de compuesto: -ano para hidrocarburos con enlaces sencillos, -eno si hay enlaces dobles, -ino si hay enlaces triples.
• Los alcoholes tienen grupos -OH, y llevan el sufijo -ol.
• Los ácidos tienen grupos -COOH y llevan el sufijo -oico.
• Las cadenas carbonadas pueden tener ramificaciones (grupo metilo -CH₃, grupo etilo -CH₂-CH₃).
• Se indica la posición de los grupos característicos y de las ramificaciones.
• Si hay varios grupos o sustituyentes, se indica con prefijos di, tri, etc.

Función	Descripción	Ejemplos
Alcanos	Formados por C e H, con C unidos por enlaces sencillos R-CH3	CH3-CH2-CH3	Propano
		CH3-CH2-CH2-CH3	Butano
Alquenos	Formados por C e H, con al menos dos C unidos por enlace doble R-CH=CH2	CH2=CH2	Eteno (etileno)
		CH3-CH=CH2-CH3	2-buteno
Alcoholes	Además de C y H, contienen el grupo OH R-OH	CH3-CH2-CH2OH	1-propanol
		CH2OH-CH2-CH=CH2	3-propen-1-ol
Ácidos	Además de C y H, contienen el grupo COOH R-COOH	CH3-COOH	Ácido etanoico(acético)
		COOH-CH2-COOH	Ácido propanodioico

Si quieres repasar algo más la formulación orgánica, puedes hacerlo en este enlace.