Descripción de la tarea

De la teoría atómica y las leyes de la Química

1. a. Enuncia las tres leyes ponderales, explicándolas después con tus palabras.  

b. Después de analizar 3 muestras de una sustancia con H y O, se comprueba que tienen las siguientes cantidades:

	masa de H	masa de O
muestra A	2,90	23,2
muestra B	1,45	11,6
muestra C	4,35	69,6

Realiza los cálculos necesarios para saber si las muestras A, B y C son del mismo compuesto, aplicando para ello la ley de Proust.

c. Si quemamos un trozo grande de madera, este se ve reducido a cenizas. ¿Crees que aquí no se cumple la ley de Lavoisier? Investiga, para poder contestar, en qué consiste el proceso de combustión.

2. Las leyes ponderales de las reacciones químicas pudieron ser justificadas gracias a la teoría publicada por Dalton en 1808. Explica con tus palabras los postulados de dicha teoría e investiga si estos postulados siguen siendo ciertos, a la vista del conocimiento actual del átomo. 

De la cantidad de materia

3. Calcula la masa molar de las siguientes sustancias: KCl, C₃H₈, Be(OH)₂, Al₂(CO₃)₃

4. Determina el número de moles y de moléculas que hay en una muestra de 78 g de NH₃. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en total en la muestra? 

5. Sabiendo que la densidad del metanol (CH₃OH) a 25 ºC es 792 kg/m³, ¿en cuál de las tres muestras siguientes de este alcohol hay más cantidad de sustancia?

1. 1. muestra A: sabemos que pesa 100 g
   2. muestra B: sabemos que ocupa 100 mL 
   3. muestra C: sabemos que contiene 10²⁴ moléculas

 

De los gases ideales

6.  Realiza los cálculos necesarios y responde a los siguientes , aplicando la ecuación de los gases ideales:

1. 1. Determina la cantidad de sustancia que hay en 10 L de gas metano, medido en condiciones normales.
   2. ¿Qué volumen ocupan 3,2 g de gas metano a 1 atm de presión y 20 ºC? 

7. Disponemos de un recipiente que contiene un gas, no sabemos si hidrógeno o peróxido de hidrógeno (agua oxigenada). Si la masa del gas contenido en el recipiente de 5 litros, bajo unas condiciones de 25 ºC y 1 atm, es 7 g ¿de qué gas se trata?

De la ley de Dalton y las presiones parciales

8. Se introducen en un recipiente, de 2 L de capacidad, 55 g de monóxido de carbono y 26 g de dióxido de carbono. Se calienta la mezcla hasta una temperatura de 56 ºC. Determina:

1. 1. la presión que soportan las paredes del recipiente en las condiciones anteriores.
   2. la fracción molar y la presión parcial que ejerce cada gas.
   3. Comprueba que se cumple la ley de Dalton.

De la composición centesimal y de fórmulas empíricas y moleculares

9. ¿Qué sustancia es más rica en cloro: el cloruro de sodio (NaCl) o el hipoclorito de sodio (NaClO)? Determina, para poder contestar, la composición centesimal de cada compuesto. 

10. El análisis de un compuesto revela que tiene la siguiente composición centesimal: S = 32,65 %, O = 65,31 % y H = 2,04 %. Determina su fórmula empírica. ¿Cuál es su fórmula molecular si 53,3 g de este, en estado gaseoso, ocupan 13,8 L medidos a 720 mm Hg de presión y 20 ºC de temperatura?. 

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