Descripción de la tarea

Desarrollo

1. [Prueba Junio 2009]El ozono es un gas cuyas moléculas están constituidas por tres átomos de oxígeno. Esta sustancia nos protege de la radiación ultravioleta solar. En 250 gramos de dicho gas:

  1. ¿cuántos moles hay?
  2. ¿cuántas moléculas?
  3. ¿cuántos átomos? 

2.La glucosa es un monosacárido de fórmula C6H12O6 es el compuesto orgánico más abundante en la naturaleza.  Las personas que sufren diabetes deben controlar su cantidad en sangre. En ayunas una persona debe tener 100mg de glucosa por cada decilitro de sangre.

Fórmula de la glucosa

Imagen de Wikipedia
  1. ¿Qué peso molecular tiene la glucosa?
  2. Una persona adulta tiene 6 litros de sangre, ¿cuántos gramos de glucosa deberá tener en ayunas en su sangre?
  3. ¿Cuántas moléculas de glucosa habrá en el torrente sanguíneo de esta persona?
  4. ¿Y cuántos átomos de oxígeno habrá en total en esas moléculas de glucosa?

 

Datos: masas atómicas de los elementos utilizados:

H = 1 g/mol ; O = 16 g/mol ; C = 12 g/mol 

 

3. [Prueba Junio 2010]El amoniaco a temperatura ambiente es un gas incoloro y de olor picante característico. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 2 moles de amoniaco?

 

4. En la cocina de nuestras casas estamos rodeados de múltiples compuestos químicos que normalmente manejamos en cantidades alejadas de las magnitudes usuales en un laboratorio (una cucharada, un vaso, etc). Completa la siguiente tabla para llegar a conocer cuántos átomos de estas sustancias están contenidas en esas cantidades.

 

Cantidad Equivalencia en gramos Fórmula Molecular Nº de moles Número de moléculas
Pizca de sal
 0,5 g NaCl    
Vaso de agua
 225 g H2O  
Cucharada de aceite 15 g C18H34O2    
Cucharadita de vinagre 5 g CH3COOH    

Datos: Masas atómicas de los elementos utilizados:

H = 1 g/mol ; Na = 23 g/mol ; C = 12 g/mol ; Cl = 35,5 g/mol ; O = 16 g/mol

5. [Prueba Septiembre 2013] ¿Dónde hay más moléculas, en 17 g de amoniaco (NH3) o en 29 g de butano (C4H10)? Razona la respuesta.

Datos: Masas atómicas de los elementos utilizados:

H = 1 g/mol ; N = 14 g/mol ; C = 12 g/mol 

Modo de envío

A la hora de resolver la tarea, debes elaborar un documento con el resultado de la tarea y enviárselo a tu profesor/a. Puedes utilizar esta plantilla para su desarrollo, aunque también puedes elaborar tu propia plantilla. Si haces esto último, debes indicar el enunciado de cada uno de los apartados previo a su resolución. Recuerda, al guardar la plantilla en tu ordenador, cambiar el nombre al documento incluyendo tu nombre y apellidos siguiendo este modelo Apellido1_Apellido2_Nombre_PACQU_U1_T2

Si quieres elaborar esquemas o dibujos, puedes hacerlos manualmente, escanearlos e insertarlos en el documento de texto.