4.3.1 Para obtener la fórmula

Pre-conocimiento

En este apartado verás cómo obtener la fórmula de un oxoanión. Pero la verdad es que para obtener la fórmula, tendrás que partir del nombre del oxoación, y por lo tanto, has de tener cierta idea de cómo se nombran.

 

Hay diversos formas de nombrar a los oxoaniones:

  • Nombre sistemático: se nombran primero los átomos de hidrógeno, si es que los hay, para lo que se utiliza "hidrogeno", a continuación entre paréntesis se nombran los átomos de oxígeno, utilizando "óxido" y los de elemento principal, con la terminación -ato. Finalmente, y entre paréntesis, se indica el número de cargas y el signo "-". Recuerda que el número de átomos de cada clase se indica mediante prefijos multiplicadores.
  • Nombre funcional: es similar al de los oxoácidos, el nombre comienza con la palabra "ion", seguida del nombre específico del elemento, en el que se cambia la terminación -oso por -ito o la terminación -ico por -ato. Recuerda que a veces hay que utilzar la partícula "meta" y si hay más de un átomo de elemento principal se utiliza un prefijo multiplicador.

Los oxoaniones son iones negativos derivados de los oxoácidos por haber perdido todos o parte de los hidrógenos del oxoácido correspondiente.

El procedimiento para obtener la fórmula depende del nombre que conozcamos.

 

PARA OBTENER LA FÓRMULA CONOCIENDO EL NOMBRE SISTEMÁTICO.

 

Si conoces el nombre sistemático, entonces la fórmula se obtiene como en los oxoácidos, transcribiendo el nombre y escribiendo la fórmula en el orden correcto, es decir, se escribe primero el hidrógeno, si es que aparece en el nombre, a continuación, entre paréntesis, el elemento principal y finalmente el oxígeno, utilizando los prefijos multiplicadores como subíndices. Finalmente se añade en superíndice la carga eléctrica, que viene indicada entre paréntesis. Recuerda que en la fórmula, el número 1 no se escribe.  Ejemplos:

Nombre sistemático
 Fórmula
 trióxidonitrato(1-)  NO3-
 hidrogeno(tetraóxidosulfato)(1-)  HSO4-
 hidrogeno(trióxidofosfato)(2-)  HPO32-
 tetraóxidocromato(2-)  CrO42-
 heptaóxidodisulfato(2-)  S2O72-

 

Actividad

Para escribir la fórmula de un oxoanión, a partir del nombre sistemático, se escriben primero los átomos de hidrógeno, si aparecen en el nombre, luego los del elemento principal y a continuación los de oxígeno, con los subíndices indicados por los prefijos, finalmente en superíndice se escribe la carga eléctrica.

AV - Reflexión

Completa la siguiente tabla con las fórmulas correspondientes a los nombres sistemáticos que se indican:

 

 Nombre sistemático  Fórmula
 trióxidoyodato (1-)
  
 tetraóxidosulfato(2-)  
 hidrogeno(trióxidocarbonato)(1-)  
 oxidoclorato(1-)  
 heptaóxidodisulfato(2-)  
 tetraóxidomanganato(2-)  
 trióxidosulfato(2-)  
 heptaóxidodicromato(2-)  
 hidrogeno(tetraóxidosilicato)(3-)  
 hidrogeno(trióxidoestannato)(1-)  

 

PARA OBTENER LA FÓRMULA CONOCIENDO EL NOMBRE FUNCIONAL

Si te dan el nombre funcional y te piden la fórmula, como ya sabes, es un poquito más complicado, pero verás cómo siguiendo estas instrucciones lo haces muy bien.

El nombre funcional de oxoaniones es muy parecido al de los oxoácidos, se utiliza la palabra ion, seguida del nombre específico del elemento, como en los oxoácidos, pero cambiando la terminación -OSO por -ITO y la terminación ICO por -ATO. Así pues, este nombre específico también nos indica el número de oxidación, tal como se indica en la siguiente tabla.

 

  hipo-...-ito    1ª  1ª
  ...-ito    1ª  2ª  2ª
  ...-ato 1ª  2ª  3ª  3ª
  per-...-ato    4ª
  C(+4) S(+4, +6) N(+1, +3, +5) Cl(+1, +3, +5, +7)
hipo-...-itoo     +1 hiponitrito +1 hipoclorito
...-ito +4 sulfito +3 nitrito +3 clorito
...-ato +4 carbonato +6 sulfato +5 nitrato +5 clorato
per-...-ato         +7 perclotato

 

 

 

 

 

 

Es decir, salvo el cambio de terminaciones, la obtención del nombre específico es igual al que has visto para los oxoácidos.

 

 Imagen de elaboración propia

Pues una vez conocido el número de oxidación del elemento no metálico que formará el oxoanión es fácil obtener la fórmula, para ello puedes seguir este procedimiento:

 

  1. Averigua el número de oxidación del elemento principal teniendo en cuenta el nombre específico.
  2. Coloca tantos átomos de elemento principal como indique el nombre, observa el prefijo multiplicador que acompaña al nombre específico del elemento cuando lo haya.
  3. Añade a la derecha los átomos de oxígeno suficientes para que los números de oxidación negativos superen a los positivos por la mínima. Cuidado con los elementos especiales, pues si se trata de alguno de ellos, y en el nombre no se indica el prefijo "meta", tienes que añadir un átomo de oxígeno más.
  4. Añade a la izquierda los átomos de hidrógeno, si es que se indica alguno en el nombre.
  5. Finalmente escribe, a la derecha y en superíndices, la carga eléctrica, que puedes obtener como diferencia entre los números de oxidación negativos y positivos de todos los átomos de la fórmula.

Ejemplos:

 Nombre funcional
  Elemento  Nº Ox.  Paso 1
  Paso 2
  Paso 3
 ion dicromato  Cr  +6  Cr2+12  Cr2O72- Cr2O72-
 ion nitrato  N  +5  N+5  NO3+  NO3-
 ion sulfito  S  +4  S+4  SO32-  SO32-
 ion hidrogenocarbonato  C  +4  C+4  CO32-  HCO3-
 ion hidrogenofosfato  P  +5  P+5  PO43-  HPO42-
 ion metaborato  B  +3  B3+  BO2-  BO2-
 ion hidrogenosilicato  Si  +4  Si4+  SiO44-  HSiO43-

 

 

 

Actividad

Para obtener la fórmula de un oxoanión del que te dan su nombre funcional:

  1. Averigua el número de oxidación del elemento principal.
  2. Escribe los átomos de elemento principal.
  3. Escribe a la derecha los átomos de oxígeno suficientes para que los números de oxidación negativos superen a los positivos por la mínima. Cuidado con los elementos especiales, si no se indica meta, debes añadir otro átomo de oxígeno más.
  4. Escribe a la izquierda los átomos de hidrógeno, cuando se indique alguno.
  5. Escribe a la derecha, en superíndice, la carga eléctrica.

 

AV - Reflexión

Completa la siguiente tabla con las fórmulas que corresponden a los nombres funcionales de los oxoaniones que se indican:

 

Nombre funcional  Fórmula
 ion sulfito
  
 ion hidrogenocarbonato  
 ion dicromato
  
 ion metasilicato
  
 ion yodato
  
 ion hidrogenofosfato  
 ion hidrogenodisulfato
  
 ion metafosfato
  
 ion permanganato
  
 ion hipoclorito  
 ion hidrogenodicromato
  
 ion perclorato