Resumen
Importante
Interpretación de la entropía
La entropía está relacionada con el grado de desconocimiento que se tiene de las propiedades de un sistema.
La entropía (S) es una medida del desorden.
Importante
Segundo principio de la Termodinámica
Se puede enunciar el segundo principio diciendo que cualquier proceso que ocurre espontáneamente produce un aumento de entropía del Universo (ΔSU ≥ 0). En algunos casos puede producirse una disminución de entropía en el sistema, pero la del entorno aumentará al menos lo mismo.
Importante
Tercer principio de la Termodinámica
Está relacionado con los valores que toma la entropía. A diferencia de la energía interna o de la entalpía, es posible conocer el valor de la entropía de una sustancia a una temperatura y presión determinadas, de manera que se tabulan las entropías molares estándar (a la presión de 1 atm y a la temperatura de 25 ºC).
El tercer principio de la Termodinámica establece que la entropía de un elemento puro en su forma condensada estable, formando una red sólida cristalina sin defectos, es cero cuando la temperatura tiende a cero.
Como ocurre con la entalpía estándar de reacción, la variación de la entropía en una reacción química puede determinarse a partir de las entropías molares estándar de reactivos y productos:
\[\Delta S_{r}^{0}=\sum n_{p}S_{(productos)}^{0}-\sum n_{r}S_{(reactivos)}^{0}\]
Importante
Como has visto, los sistemas tienden a pasar espontáneamente a estados de mínima energía y de máxima entropía.
Criterio de espontaneidad
Para que un proceso sea espontáneo, ΔG<0, y cuanto menor sea ΔG, más tendencia tendrá la reacción a producirse.
La variación de energía libre de Gibbs, G, de un sistema, a presión y temperatura constantes, viene dada por:
ΔG = ΔH - TΔS
Entalpías libres de formación
En una reacción química también se cumple que:
\[\Delta G_{r}^{0}=\sum n_{p}\Delta G_{f(productos)}^{0}-\sum n_{r}\Delta G_{f(reactivos)}^{0}\]