Descripción de la tarea

Desarrollo

CONCEPTOS GENERALES. pH

1. El ácido benzoico es un ácido débil. Escribe su equilibrio de disociación acuosa, y la expresión de su constante de acidez Ka. ¿Podrá una disolución acuosa de este ácido tener un pH de 9?

2. Escribe según la teoría de Brönsted-Lowry la base conjugada de los siguientes ácidos: H2S, HCl, NH4+

3. a) ¿Qué ácido es más fuerte, el HF o el HCN? y de sus bases conjugadas ¿cuál es más fuerte? Datos: Ka (HF) = 6,8·10-4 y Ka (HCN) = 4,9·10-10

    b) Ordena las siguientes disoluciones según su acidez:

A: [OH-]=10-13

B: pH = 4

C: [H3O+]=10-7

4. a) Calcula el pH de una disolución 10-2 M de HCl

    b) Calcula el pH de una disolución de 6 g de NaOH en 1500 mL de agua.

5. ¿Qué volumen de gas HCl puro medido en condiciones normales de presión y temperatura es necesario disolver en 200 g de agua para obtener una disolución de pH = 2,7?

6. Se disuelven 7 g de ácido acético (CH3COOH) en 500 mL de agua. Determina el pH de la disolución resultante y el grado de disociación del ácido. (Ka = 1,8·10-5) 

HIDRÓLISIS DE SALES

7. Predice si la disolución en agua pura de las siguientes sales será ácida, básica o neutra:

a) NaCl

b) NH4Cl

c) CH3COONa

DISOLUCIONES REGULADORAS

8. De entre las siguientes sustancias: CH3COOH, HCl, H2SO4, NH4Cl, HNO3, NaCl, CH3COONa, Na2SO4, NH3,  KNO3  decide qué par permite formar un tampón regulador de pH.

NEUTRALIZACIÓN

9.  ¿Qué volumen de una disolución de NaOH 0,2 M es necesario para neutralizar 100 mL de una disolución de HCl 0,4 M?

10. Calcula el pH de una mezcla compuesta por 50 mL de una disolución de HCl 0,2 M y 50 mL de una disolución de NaOH 0,3 M. Considera los volúmenes aditivos.

(para ello, debes escribir la reacción de disociación de la sal en sus correspondientes iones. Después, sigue los siguientes pasos: Determina qué efecto tendrá el catión sobre el pH de la disolución. Determina qué efecto tendrá el anión sobre el pH de la disolución. Decide cuál de los efectos anteriores es el predominante.)

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