Ejercicios resueltos

Retroalimentación

Para contestar a este ejercicio debemos saber en qué lugar de la tabla periódica se encuentran estos elementos.

El cloro (Cl) es un elemento muy electronegativo, situado a la derecha de la tabla periódica, es un no metal. El potasio (K) en cambio, es muy electropositivo, se encuentra situado a la izquierda de la tabla periódica, es un metal.

La unión entre átomos de elementos metálicos y no metálicos da lugar a la formación de compuestos iónicos, por tanto se tratará de una sustancia iónica.

Las propiedades que podemos prever para esta sustancia son las propiedades generales de las sustancias iónicas:

• Elevados puntos de fusión y ebullición, es decir se tratará de una sustancia sólida a temperatura ambiente.
• Para esta sustancia cabe esperar una dureza considerable, debida a las elevadas fuerzas electrostáticas que mantienen unidos a los iones.
• No conducirá la corriente eléctrica en estado sólido, pero sí en estado disuelto o fundido.
• La sustancia debe ser soluble en disolventes polares como el agua.
• Debe ser una sustancia frágil, con poca resistencia al golpe y mala conductora del calor, pues pequeños cambios en la estructura interna la hacen inestable.

Retroalimentación

Imagen	Propiedades	Tipo de sustancia	Tipos de átomos
Imagen de dominio público	Sólido cristalino. Conduce la corriente al fundirlo. Soluble en agua	Iónica.	Metal y no metal.
Imagen de dominio público	Sólido a temperatura ambiente. Buen conductor de la electricidad	Metálica.	Metal.
Imagen de dominio público	Sólido de gran dureza. Insoluble en agua. No conduce la electricidad.	Red covalente.	No metal.
Imagen con licencia CC	Líquido a temperatura ambiente. Disuelve fácilmente a muchas sustancias.	Molecular.	No metales.

Retroalimentación

NH₃:

• El N tiene 5 electrones en la capa de valencia, por lo que para conseguir la configuración electrónica de gas noble, necesita 3 electrones, para lo que puede compartir tres pares de electrones.
• El H tiene 1 electrón en la capa de valencia, necesita 1 electrón más para conseguir la configuración de gas noble. Esto lo puede conseguir compartiendo un par de electrones con otro átomo.

Así, el N comparte tres electrones con otros tres átomos de hidrógeno, quedándole además al nitrógeno un par de electrones sin compartir:

CCl₄:

• El C tiene 4 electrones en la capa de valencia, puede conseguir la configuración electrónica de gas noble consiguiendo otros cuatro electrones, por ejemplo, compartiendo cuatro electrones con otros átomos.
• El Cl tiene 7 electrones en la capa de valencia, necesita 1 electrón más para conseguir la configuración de gas noble, lo que  puede conseguir compartiendo un electrón con otro átomo.

En el CCl₄, el carbono comparte cuatro electrones con otros cuatro átomos de cloro, consiguiendo así, tanto el átomo de carbono, como los de cloro, cumplir la regla del octeto:

N₂:

• El N tiene 5 electrones en la capa de valencia, por lo que para conseguir la configuración electrónica de gas noble, necesita 3 electrones más, para lo que puede compartir tres electrones con otro átomo de nitrógeno.

En el N₂, se comparte tres pares de electrones entre dos átomos de nitrógeno, consiguiéndose así que cada uno consiga completar la capa de valencia con ocho electrones, cumpliendo la regla del octeto:

Retroalimentación

Retroalimentación

Lo primero que hacemos es mirar cuántos electrones tiene cada uno en la capa de valencia:

• El hidrógeno tiene un solo electrón en la capa de valencia, necesita otro para conseguir la configuración de gas noble más próximo.
• El azufre, tiene 6 electrones en la capa de valencia, por tanto, necesita otros dos electrones para conseguir completarla con ocho electrones, como los gases nobles.

Como tanto el hidrógeno como el azufre son no metales, el enlace que puede tener lugar entre ellos es covalente, es decir, pueden compartir electrones entre el hidrógeno y el azufre.

Para conseguir la configuración electrónica de gas noble, un átomo de azufre puede compartir dos electrones con otros dos átomos de hidrógeno, quedándole al átomo de azufre, además, dos pares de electrones sin compartir:

Por lo tanto, deben unirse dos átomos de hidrógeno a un átomo de azufre, por lo que la fórmula molecular debe ser: H₂S.