6. Equilibrios heterogéneos

Imagen  UFSJ, Uso libre

En los apartados anteriores has visto casi exclusivamente sistemas gaseosos en equilibrio, en los que todas las sustancias se encontraban en estado gaseoso a la temperatura de trabajo. 

Si todos los reactivos y productos están en el mismo estado físico, el equilibrio es homogéneo, pero si uno o más reactivos o productos están en una fase diferente, el equilibrio es heterogéneo.

Son ejemplos de este último tipo los equilibrios entre sustancias sólidas y gaseosas:

C (s) + O₂ (g)  CO₂ (g)

o entre una disolución saturada y su precipitado:

BaSO₄ (s)  Ba²⁺ (aq) + SO₄^2- (aq)

Este es el caso que vas a ver en el apartado siguiente, en el que analizarás la solubilidad de compuestos iónicos poco solubles.

En los equilibrios heterogéneos, alguno de los reactivos o productos es un sólido o un líquido puro, como puedes ver en los ejemplos de la tabla. Ahora bien, la concentración de un sólido o líquido puro coincide con su densidad a una temperatura determinada, y por lo tanto, es constante. Estas constantes se engloban dentro de la constante de equilibrio, cuya expresión queda notablemente más sencilla.

Fíjate en el primer ejemplo, en el que la expresión de la constante de equilibrio real K_real sería:

Pero como [CaO] y [CaCO₃] son constantes, pasan a la izquierda, de forma que la Kc resulta ser solamente la [CO₂].

Equilibrio heterogéneo	Expresión de KC	Expresión de KP
CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g)
2 Hg (l) + O2 (g)  2 HgO (s)
FeO (s) + CO (g)  Fe(s) + CO2(g)
CO2(g) + C (s)  2 CO (g)