1.2. Ordenados se estudian mejor
 |
| Imagen en pixabay de Gorhs. Dominio público |
Ya sabes que toda la materia está formada por átomos. Pero, ¿son todos los átomos iguales? Y si son diferentes... ¿Cuántos distintos hay? ¿En qué se diferencian unos de otros?
Si sigues leyendo este apartado lo descubrirás.
En la naturaleza hay 94 tipos de átomos diferentes (y otros cuantos más obtenidos de forma artificial), que corresponden a los distintos elementos químicos que existen. Cada uno de ellos tiene su nombre y, además, para representarlos de forma sencilla los científicos le han puesto un símbolo con una letra, a lo sumo dos (la primera en mayúsculas y la segunda en minúsculas), a cada elemento. Por ejemplo, el oxígeno es la O, el hidrógeno la H, el sodio Na, el cloro Cl, el carbono C, el calcio Ca y así sucesivamente.
Puedes ver los nombres y los símbolos de todos los elementos en la tabla periódica, que es como se llama a la forma en la que los científicos los han organizado para poder estudiarlos más fácilmente.
 |
| Imagen Elaboración propia |
(Esta tabla es muy pequeña como para leer los nombres e incluso los símbolos. Puedes ver la tabla completa haciendo clic sobre la imagen)
No te preocupes, porque no tendrás que aprendértela de memoria… ¡Aunque sí tendrás que saber obtener información de ella, y saberte los símbolos de los elementos más comunes!
Para ayudarte a aprender los símbolos de cada elemento, puedes practicar en esta página web de PhET:
Junto al símbolo, en cada casilla de la tabla periódica aparece un numerito (arriba a la izquierda) ¿Te has dado cuenta?
Pues bien, ese numerito se llama número atómico y nos dice el número de protones que todos los átomos de ese tipo tienen en su núcleo. Se representa por la letra Z.
En la tabla periódica, los átomos se ordenan por número atómico creciente.
Los átomos son neutros, tienen el mismo número de cargas eléctricas positivas que negativas, es decir, tienen el mismo número de electrones que de protones.
Actividad
Los átomos se diferencian unos de otros por su número atómico, es decir, por el número de protones que poseen en sus núcleos.
Caso práctico
Por ejemplo…
 |
| Elaboración propia |
Fíjate en la casilla del carbono; el número atómico del carbono es Z = 6. Pues bien, esto significa que todos los átomos de carbono del universo tienen seis protones en su núcleo. Todos. Sin excepción. Jamás encontraremos un átomo de carbono que tenga, por ejemplo, 5 protones; un átomo con cinco protones será, necesariamente, un átomo de boro.
Por supuesto, si los átomos de carbono tienen siempre 6 protones, también tendrán 6 electrones, claro.
 |
| Elaboración propia |
¿Y qué pasa con los neutrones?
Aunque todos los átomos de un mismo tipo tienen siempre el mismo número de protones, no sucede lo mismo con el número de neutrones.
Por ejemplo, hay átomos de carbono que tienen 6, 7 e incluso 8 neutrones. Pero esto no afecta a que sean átomos de carbono (claro, mientras sigan teniendo 6 protones, por supuesto)
A la suma del número de protones y neutrones de un átomo se le llama número másico y se representa por la letra A.
Una forma habitual de ofrecer toda la información sobre un átomo (símbolo, número de protones, número de electrones y número de neutrones) es escribirlo así:
 |
Por ejemplo, en la imagen se representa un átomo de carbono 14, que tiene 6 protones y 8 neutrones. Su número másico es, por tanto, 6 + 8 = 14.
Dos átomos del mismo tipo, con el mismo número de protones, pero que tengan distinto número de neutrones, se dice que son isótopos.
Conocimiento previo
La tabla periódica no ha sido siempre como hoy la conocemos. De hecho, hace dos siglos ni tan siquiera existía.
Si quieres saber un poco más sobre ella, pulsa el enlace que te mostrará una...
