Ejercicios resueltos
AV - Reflexión
a) En unas condiciones determinadas el dióxido de dihidrógeno se descompone en agua y en dioxígeno.
b) Cuando se caliente carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono.
c) Al añadir un trozo de sodio a un recipiente con agua se produce una disolución de hidróxido de sodio y se desprende hidrógeno.
d) Si a una disolución de hidróxido de sodio le añadimos ácido clorhídrico obtenemos una disolución de cloruro de sodio y agua.
AV - Actividad de Espacios en Blanco
Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:
AV - Pregunta Verdadero-Falso
6 NO2(g) + 8 NH3(g) → 7 N2(g) + 12 H2O(l)
Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
Datos. Masas atómicas: N = 14 u; O = 16 u; H = 1 u.
Retroalimentación
Verdadero
El número de átomos de cada elemento es el mismo a la derecha y a la izquierda de la flecha.Retroalimentación
Falso
Es falso porque los coeficientes estequiométricos no indican la relación entre las masas de las sustancias que intervienen en la reacción. Indican la relación entre el número de moléculas o el número de moles de estas.Retroalimentación
Verdadero
Por cada 6 moléculas de NO2 se obtienen 12 moléculas de H2O, es decir, el doble. Por tanto, por cada molécula de NO2 se obtienen 2 moléculas de H2O.Retroalimentación
Verdadero
6 moles de NO2 son 6x(14+2x16)= 276 g. A partir de estos moles se obtienen 7 moles de N2 que son 7x(2x14)= 196 g.Retroalimentación
Falso
Si para obtener 7 moles de N2 necesitamos 8 moles de NH3, para obtener 14 moles necesitaremos 16 moles de amoníaco.Retroalimentación
Falso
La masa de los reactivos y de los productos tiene que ser la misma, ya que el número total de átomos en los reactivos y en los productos es el mismo pero unidos de forma diferente.AV - Reflexión
a) Los moles de HCl que reaccionarán.
b) La masa de MgCl2 que se puede obtener.
AV - Reflexión
Al añadir ácido clorhídrico al carbonato calcio se forma cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua:
CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
a) Ajusta la ecuación química.
b) ¿Qué masa de carbonato de calcio reaccionará con 2 litros de ácido clorhídrico 3 M?
c) ¿Qué volumen ocupará el dióxido de carbono obtenido a 20ºC y 1atm de presión?
Datos: R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1. Masas atómicas: C = 12 u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Ca = 40 u.
AV - Reflexión
El ácido sulfúrico reacciona con cloruro de bario según la reacción:
Ajusta la reacción y calcula:
a) El volumen de una disolución de ácido sulfúrico, de densidad 1’84 g/mL y 96 % en peso de riqueza, necesario para que reaccionen totalmente 21’6 g de cloruro de bario.
b) La masa de sulfato de bario que se obtendrá.
Datos. Masas atómicas: H = 1; S = 32; O = 16; Ba = 137’4; Cl = 35’5.
AV - Reflexión
La reacción de formación del agua a partir de sus elementos es:
2 H2 + O2 → 2 H2O
Si partimos de 20 g de hidrógeno y 60 g de oxígeno, halla:
a) El reactivo que está en exceso y lo que queda sin reaccionar del mismo.
b) El volumen que ocupa el agua formada si se encuentra a 120ºC y 1 atm de presión.
Datos. R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1. Masas atómicas: H = 1 u; O = 16 u.
AV - Reflexión
Se tratan 5 g de galena del 85% de riqueza en PbS con ácido sulfúrico. La reacción que tiene lugar es:
Calcula:
a) La masa de PbSO4 que se obtiene.
b) El volumen de ácido sulfúrico 0,5 M gastado en esa reacción.
Masas atómicas relativas: Pb = 207 ; S = 32
AV - Reflexión
N2 + 3 H2 → 2 NH3
Calcula el rendimiento de la reacción si para obtener 3 moles de amoniaco hemos necesitamos 1,7 moles de nitrógeno.