Descripción de la tarea
1. Ajusta por tanteo las siguientes ecuaciones químicas:
a) Ca(OH)2(aq) + HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l)
b) C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
c) HCl (aq) + Zn (s) → ZnCl2(aq) + H2(g)
d) C8H18(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
2. Observa la siguiente ecuación química, representa una reacción de descomposición:
HgO → Hg + O2
Ajusta la ecuación química y, basándote en ella, indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Por cada 2 moléculas de HgO que reaccionan se obtienen 2 moléculas de O2
b) A partir de dos moles de HgO se puede obtener 1 mol de Hg
c) Para obtener un mol de O2 tendremos que partir de un mol de HgO
d) A partir de 433 g de óxido podríamos obtener 32 g de O2
Datos: Masas atómicas: O = 16 g/mol; Hg = 200,5 g/mol.
3. [Junio 2012] El cloruro de hidrógeno reacciona con el dihidróxido de calcio dando como productos de la reacción dicloruro de calcio y agua.
HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
a) Escribe la reacción anterior ajustada.
b) Supón que se hace reaccionar 36,5 g de HCl con 29,6 g de Ca(OH)2. Si la reacción es completa, realiza los cálculos que necesites y rellena las casillas en blanco del siguiente cuadro:
Datos: Masas atómicas: Ca = 40.0 u; H = 1.0 u; O = 16.0 u; Cl = 35.5 u
| Antes de reaccionar | Al finalizar la reacción | |||||||
| Sustancia | HCl | Ca(OH)2 |
CaCl2 | H2O | HCl | Ca(OH)2 | CaCl2 | H2O |
| Masa (g) | 36,5 | 29,6 | 0 | 0 | ||||
| Cantidad (mol) | ||||||||
c) Identifica el reactivo limitante justificando la respuesta.
4. [Junio 2010] El ácido clorhídrico (HCl) se utiliza como desincrustante para eliminar residuos de caliza (CaCO3) produciendo cloruro de calcio (CaCl2) dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).
a) Escribe la correspondiente ecuación ajustada.
b) Para llevar a cabo la reacción, disponemos en el laboratorio de ácido clorhídrico del 15% y densidad 1,05 g/mL. ¿Cuál es la concentración molar de este ácido?
c) Con 1 L del ácido anterior, ¿qué cantidad de caliza podría limpiarse?
d) ¿Qué volumen de dióxido de carbono, medido en condiciones normales (0ºC y 1 atm), se produce por cada gramo de caliza que reacciona?
5. [Septiembre 2013] El analgésico comercializado con el nombre de “aspirina” tiene como principio activo el ácido acetilsalicílico, de fórmula molecular C9H8O4. La combustión de un comprimido, según la reacción sin ajustar:
C9H8O4 + O2 → CO2 + H2O
produce 3,36 litros de CO2 (g), medidos en condiciones normales de presión y temperatura.
a) Determina la composición centesimal del ácido acetilsalicílico.
b) Ajusta la reacción química de la reacción.
c) Calcula los gramos de ácido acetilsalicílico que había en el comprimido.
Datos: Masas atómicas relativas: O = 16 ; H = 1 ; C = 12
6. [Junio 2013] El sulfuro de antimonio, Sb2S3, se utiliza actualmente en las pinturas de camuflaje, ya que refleja la radiación infrarroja igual que la vegetación. Reacciona con el hidrógeno según la ecuación:
Sb2S3 (s)+H2 (g)→Sb(s)+H2S(g)
Si en la mezcla de reacción hay 20,0 g de Sb2S3:
a) ajusta la ecuación química de la reacción,
b) ¿qué masa de antimonio elemental se forma?,
c) ¿qué volumen de H2S, medidos en condiciones normales de presión y temperatura, se obtendrá?
Datos: pesos atómicos Sb (121,7), S (32), H (1).
7. [Septiembre 2012] Tratamos 125 g de mineral galena con ácido sulfúrico. La galena tiene un 80% de riqueza en sulfuro de plomo (II) y la reacción que tiene lugar es:
PbS + H2SO4 → PbSO4 + H2S
Calcula:
a) La masa de PbSO4 que se obtiene.
b) El volumen de ácido sulfúrico 0,6 M gastado en esa reacción.
c) El volumen de H2S que se produce medido a la temperatura de 27ºC y a la presión de 700 mm Hg.
Masas atómicas relativas: Pb: 207 ; S: 32 ; H: 1 ; O: 16
8. [Septiembre 2015] Durante la 1ª Guerra Mundial se empleó la fosfina, PH3, como gas venenoso en la guerra de trincheras. Esta sustancia se produce fácilmente mediante la siguiente reacción:
Na3P(s)+H2O(aq)→ PH3(g) + NaOH(aq)
Si se descomponen 500 g de caliza del 80% de riqueza en CaCO3:
a) Ajusta la reacción.
b) ¿Qué cantidad de fosfina, en gramos, se obtendrá al disolver 150 g de fosfuro de sodio en 250 ml de agua (densidad del agua 1 g/cc)?
c) En un laboratorio se empleó un fosfuro de sodio, de riqueza desconocida, para obtener fosfina. En concreto, se obtuvieron 2,5 kg de fosfina empleando 8 kg de fosfuro de sodio y exceso de agua. Determina la pureza del fosfuro.
Datos: masas atómicas H (1); Na (23), O (16), P (31)
9. [Junio 2018] Si se calienta clorato de potasio, se descompone según esta reacción sin ajustar:
KClO3(s) → KCl(s) + O2(g)
a) Si el rendimiento de la reacción es del 85 %, calcula el volumen de oxígeno a 20 ºC y 1,5 atm de presión que se desprenderá al calentar 30 g de clorato de potasio.
b) Justifica cuántos átomos de oxígeno se formarán.
Datos. Masas atómicas relativas: K= 39,1; Cl=35,5; O=16,0
10. [Junio 2019] El clorato de potasio es una sal muy común de aspecto cristalino y color blanco que, al ser calentada, se descompone dando cloruro de potasio y oxígeno gaseoso.
a) Calcula los litros de disolución 2 M que podemos preparar con 2 kg de KClO3.
b) Realiza los cálculos necesarios y razona si tendrías suficiente cantidad de esta disolución para obtener 100 L de O2, recogidos en condiciones normales.
Datos: R = 0,082 atm·l/mol·K; Masas atómicas: K = 39,1; Cl = 35,5; O = 16 u
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