5. Fuerzas intermoleculares

Esas fuerzas intermoleculares reciben el nombre de fuerzas de Van der Waals, y son las responsables de las propiedades físicas de las sustancias moleculares y de su estado de agregación: si no existieran, las moléculas se moverían desordenadamente por agitación térmica, sin ningún tipo de atracción entre ellas, y el estado físico sería siempre el gaseoso. En la naturaleza hay muchas sustancias moleculares en estado líquido, como el alcohol de quemar, la acetona, el ácido acético, el agua o la gasolina, o sólido, como el iodo, la mantequilla, etc. Estos ejemplos indican que estas fuerzas intermoleculares son muy frecuentes en la naturaleza.

Las fuerzas intermoleculares se deben a interacciones entre dipolos, por lo tanto, serán tanto más intensas cuanto mayor sea la polaridad de las moléculas. Los dipolos se orientan unos con respecto a los otros, de forma que los extremos positivos de unas moléculas se acercan a los negativos de otras, produciéndose una cierta ordenación en la sustancia, lo que le confiere cierta estabilidad.

Imagen de Benjah-bmm27 en Wikimedia. CC0	Imagen de Diego JP, Creative commons

Así, estas fuerzas intermoleculares, unen ordenadamente las moléculas de la sustancia, por lo que son las responsables de que algunas sustancias moleculares sean líquidas o sólidas a temperatura ambiente, al ser estas fuerzas intermoleculares lo suficientemente intensas como para mantener la estructura del líquido o el sólido, respectivamente.

Estas Interacciones dipolares se dan cuando las moléculas son polares, como sucede en el caso del HCl, agua, amoniaco, etc. Cuanto más polar sea la molécula, más intensas son la fuerzas intermoleculares.

Imagen de Diego JP, Creative commons

Además existen fuerzas de dispersión, se deben a que las nubes electrónicas de las moléculas no están fijas, sino que se van distribuyendo entre los átomos unidospor enlace covalente. Debido a esas redistribuciones, en un momento dado se puede producir en las moléculas una cierta separación de cargas, un dipolo instantáneo, que además induce dipolos instantáneos en las moléculas cercanas. Estos dipolos se orientan entre sí, dando lugar a una cierta interacción entre las moléculas: las fuerzas dispersivas o de dispersión.

Estas fuerzas de dispersión son poco intensas, son tanto mayores cuanto mayor sea el número de electrones de la molécula, es decir, aumentan con la masa molecular.