2.1 Formación de los iones

Ya debes tener claro que los gases nobles son estables y por ello son los únicos elementos que se presentan en forma de átomos aislados. Esta estabilidad se debe al número de electrones que tienen en el último nivel; 2 el Helio y 8 todos los demás.

Dominio público

Sabemos que en la naturaleza todo tiende hacia un estado de máxima estabilidad o, lo que es lo mismo, de mínima energía. Por ejemplo, cuando colocamos a un niño en lo alto de un tobogán, se desliza hacia abajo hasta llegar a su base, porque allí es más estable debido a que tiene menos energía potencial (menos altura). Por el mismo motivo, un muelle estirado recupera por sí solo su forma inicial o una manzana se cae de su árbol. 

Así, los átomos tienden a perder o a ganar electrones, para tener en su último nivel, el mismo número de ellos que el gas noble más próximo y ser más estable.

Un átomo de Na (11p⁺,11e^-) tiene un electrón en su último nivel energético (Na:[Ne]3s¹) y tiende a perderlo, ya que de esta manera, será estable como el neón y se transforma en un ion positivo (catión) al tener un protón en exceso: Na⁺(11p⁺,10e^-).

Un átomo de Cl (17p⁺,17e^-) tiene 7 electrones en su último nivel (Cl:[Ne]3s²3p⁵), por lo que tiene tendencia a captar un electrón para tener los mismos electrones que el Argón. Al hacerlo, se transforma en un ion negativo (anión) por tener un electrón en exceso Cl^-(17p⁺,18e^-).