Descripción de la tarea

1. Indica los números de oxidación del carbono en las siguientes moléculas: C; CO; CO₂ ; H₂CO₃

2. [Prueba septiembre 2018] Responde a las preguntas sobre la reacción siguiente: Cl₂ + KI → I₂ + KCl  

A. Justifica si este es un proceso redox.

B. Explica cuál es el agente oxidante y cuál el reductor.

3. [Prueba junio 2017] Considera las siguientes ecuaciones químicas:

Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O

BaO₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O₂

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

A. Resuelve cuál es un proceso redox.

B. Determina, para el proceso redox, qué sustancia es la oxidante y cuál la reductora.

4. [Prueba septiembre 2017] Disponemos de una pila Daniell, con dos electrodos: uno de Zn (s) en una disolución de ZnSO₄ y otro de Cu (s) en disolución de CuSO₄. Escribe la notación de la pila, indicando qué especie es la oxidante y qué especie es la reductora.

Dato: E⁰ (Zn²⁺ /Zn) < E⁰ (Cu²⁺/Cu).

 

5. Determina cuál de las siguientes reacciones son redox:

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

CuO + NH₃ → N₂ + H₂O + Cu

KClO₃ → KCl + O₂

Escribe las semireacciones redox que procedan.

6. Dados los potenciales normales de reducción Eº (Pb²⁺/Pb) = 0'13V y Eº(Cu²⁺/Cu) = 0'34V

A. Escribe las semirreacciones y la reacción ajustada de la pila que pueden formar.

B. Calcula su fuerza electromotriz e indica qué electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo.

7. Dadas las siguientes reacciones sin ajustar:

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Cu+ Cl₂ → CuCl₂

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

A. Justifica si son de oxidación-reducción.

B. Identifica el agente oxidante y el reductor cuando proceda.

C. ¿Qué especies se oxidan y qué especies se reducen?

8. A partir de la notación siguiente

Zn(s)│Zn²⁺(1M)║H⁺(1M) │H₂ (1atm)│Pt(s)

y sabiendo que la fem de la pila que representa es 0'76V:

A. Determina el potencial estándar de reducción Eº (Zn²⁺/Zn).

B. Haz una representación de la pila.

9. Explica si reaccionará una disolución de ácido clorhídrico con hierro metálico sabiendo que los potenciales de reducción son:  Eº (Fe²⁺/Fe) = 0'44V; Eº (H+/H) = 0V

10. Explica el fundamento de la electrolisis y describe una cuba electrolítica.

A la hora de resolver la tarea, debes elaborar un documento con el resultado de la tarea y enviárselo a tu profesor/a. Puedes utilizar esta plantilla para su desarrollo, aunque también puedes elaborar tu propia plantilla. Si haces esto último, debes indicar el enunciado de cada uno de los apartados previo a su resolución. Recuerda, al guardar la plantilla en tu ordenador, cambiar el nombre al documento incluyendo tu nombre y apellidos siguiendo este modelo apellido1_apellido2_nombre_PACQU_U4_T3.

Si quieres elaborar esquemas o dibujos, puedes hacerlos manualmente, escanearlos e insertarlos en el documento de texto.