Descripción de la tarea
1. [Prueba Junio 2011] Se ha preparado una disolución partiendo de 4 g de hidróxido de sodio a los que se le ha añadido agua pura hasta un volumen total de 250 cm3. Calcula la molaridad de la disolución resultante.
Datos: Masas atómicas relativas: Na = 23; H = 1; O = 16
2. [Prueba junio 2019] El clorato de potasio es una sal muy común de aspecto cristalino y color blanco. Calcula los litros de disolución 2 M que podemos preparar con 2 kg de KClO3
Datos: Masas atómicas: K = 39,1; Cl = 35,5; O = 16 u.
3. Se disuelven 45 g de hidróxido de sodio en la cantidad de agua necesaria para preparar 300 mL de disolución.
a) Calcula su molaridad.
b) Se diluyen 250 mL de esa disolución hasta un volumen doble. Calcula el número de moles de hidróxido de sodio que habrá en 25 mL de la disolución resultante.
Datos: Masas atómicas relativas (g/mol): H = 1; O = 16; Na = 23
4. Una disolución acuosa de H2SO4 contiene 1,77 g/mL del citado ácido. Si su densidad es 1,84 g/mL. Calcula:
a) La concentración expresada en tanto por ciento en peso.
b) La molaridad.
Datos: Masas atómicas relativas (g/mol): H = 1; O = 16; S = 32
5. [Prueba Septiembre 2012] Disponemos de un ácido nítrico (HNO3) comercial del 65% en peso y densidad 1,35 g/mL.
Datos: Masas atómicas relativas: H = 1; N = 14; O = 16
a) Calcula la molaridad de este ácido nítrico comercial.
b) Calcula el volumen de ácido comercial que es necesario para preparar 150 mL de disolución de ácido nítrico 1,2 M.
6. [Prueba junio 2018] Se toman 15 ml de un ácido nítrico de densidad 1,62 g/cm3 y del 80 % de riqueza en masa y se le adiciona agua hasta 250 mL.
Datos: Masas atómicas: N=14 u; O=16 u; H=1 u.
a) Calcula la molaridad de la disolución resultante.
b) A partir de la disolución anterior, se desea preparar 100 ml de disolución 0,5 molar. ¿Qué cantidad de la disolución anterior es necesaria tomar para prepararla?
7. [Prueba Septiembre 2017] La permetrina, de fórmula C21H20Cl2O3, es un compuesto químico que se utiliza como insecticida, y su uso está extendido entre los viajeros que escapan a países exóticos, para así evitar las picaduras de mosquitos. Se vende en forma de polvo, y se ha de preparar con ellos una disolución de, al menos, 25% en peso.
Datos: Masas atómicas relativas: C=12 u; H=1 u; O=16 u; Cl=35,5 u; densidad del agua: d = 1g/mL.
a) Si preparo una disolución mezclando 75 g de permetrina con 200 mL de agua, determina si la disolución preparada será efectiva.
b) Expresa la concentración de la disolución preparada en mol/L, sabiendo que la densidad de la disolución es 1060 g/L.
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