1.1 Número de oxidación

En el tema 6 de la unidad 1, dedicado al estudio de la formulación inorgánica, se aborda el concepto de número de oxidación.

Seguro que recuerdas que cada átomo de un compuesto se caracteriza por un estado de oxidación, debido a los electrones ganados o perdidos (totalmente en los enlaces iónicos, parcialmente en los enlaces covalentes) con respecto al átomo aislado. El número que indica este estado se llama número de oxidación (estado de oxidación o índice de oxidación) del elemento en dicho compuesto.

El número de oxidación se puede definir como la carga eléctrica formal (es decir, que puede no ser real) que se asigna a un átomo en un compuesto. Su asignación se hace teniendo en cuenta que:

El número de oxidación de:

• un elemento libre (H₂, I₂, Al, P₄, S₈ ...) es cero.
• un ion monoatómico (Cl^-, Na⁺, Al³⁺, S^2- ...) es igual a la carga del ion.
• los metales alcalinos es +1 y de los metales alcalinotérreos es +2.
• los halógenos en los haluros es -1.
• el hidrógeno en la mayoría de los compuestos (H₂O, Ca(OH)₂, H₂SO₄ ...) es +1, excepto en los hidruros metálicos (NaH, CaH₂ ...), en los que es -1.
• el oxígeno en la mayoría de los compuestos (H₂O, HNO₃, CO₂ ...) es -2, excepto en los peróxidos (H₂O₂), en los que es -1.

La suma algebraica de los números de oxidación de todos los elementos debe ser:

• cero en un compuesto neutro (MnO₂, HNO₂, K₂Cr₂O₇ ...).
• igual a la carga del ion en un ion poliatómico (SO₃^2-, NH₄⁺ ...).

En la tabla tienes los números de oxidación más habituales de los elementos:

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