Ejercicios resueltos

Retroalimentación

La configuración electrónica del germanio (Z=32) es: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p²

Si observamos su última capa es del tipo 4p²; por lo tanto, estará situado en el grupo 14 y en el cuarto periodo

Retroalimentación

La configuración electrónica del cloro es: Cl (Z=17) → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Si observamos la configuración de su último electrón, 3p⁵, corresponde al grupo 17, el de los denominados halógenos.

Dado que le falta un electrón para completar su última capa electrónica y alcanzar la configuración electrónica de gas noble, su tendencia será a captar este electrón, de modo que quedará cargado con una carga negativa, dando lugar al anión cloro (Cl^-).

Retroalimentación

Como son iones del mismo elemento, la carga nuclear es la misma. Pero para formarse el ión 3+ se han perdido tres electrones, mientras que han sido solamente dos en el ión 2+. En este último ión hay un electrón más que en el anterior, por lo que la carga nuclear efectiva es menor, y el tamaño mayor.

En resumen, 0,60 angstroms corresponden al ión Ti³⁺ y 0,69 angstroms al ión Ti²⁺.

Retroalimentación

Todos estos elementos son alcalinotérreos, pertenecientes al mismo grupo del sistema periódico (grupo 2).

Como dentro de un mismo grupo la electronegatividad disminuye al descender por él, al aumentar el número atómico, el elemento de mayor electronegatividad será el Berilio (Be) y el de menos el bario (Ba). La clasificación en orden decreciente será:

Be > Mg > Ca > Sr > Ba